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    （13分）（1）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__    ___(请用相应的编号填写)

    （2）一种离子晶体的晶胞如图。其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。则每个晶胞中含A离子的数目为________，含B离子数目为________。若A的核外电子排布与Ar相同，B的核外电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是___________________；

    （3）下图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

    （4）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
    化学键
    		Si—Cl
    		H—H
    		H—Cl
    		Si—Si
    键能/kJ·mol—1
    		360
    		436
    		431
    		176
    已知:工业上高纯硅可通过下列反应制取：
    SiCl4(g) + 2H2(g) 高温 Si(s) + 4 HCl(g)
    则该反应的反应热△H =              kJ/mol.
    （13分）（1）(2分)BC （2）（各2分）4、8、CaF2
    （3）（2分）如图或
    （4）（3分）+236
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    结构决定性质，性质体现结构。对结构和性质的研究是学好化学的基础。
    （1）下列4种物质熔点沸点由高到低排列为______________（填序号）
    ①金刚石（C—C）  ②晶体硅（Si—Si）   ③金刚砂（Si—C）
    （2）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于４个面心，Z位于８个
    顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为______________；

    （3）按所示格式填写下表有序号的表格：
    原子序数
    		原子价层电子排布
    		周期
    		族
    17
    		①
    		第三
    		②
    ③
    		3d54s1
    		④
    		ⅥB
    （4）某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为             ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是
    A．KCl、 H2SO4、SB．金刚石、NH4Cl、CH4
    C．HF、 SiO2、 AlD．金刚石、SiO2、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
    (1)聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为 [ Fe (OH)n(S04) (3-n) / 2 ]m ，现代潜水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。则PFS的中心原子未成对电子数为__          个。
    (2)六氰合亚铁酸钾K4[Fe(CN)6]可用做显影剂，该化合物中存在的化学键类型有_____                                          ____ 。
    （3）CN一中碳原子的杂化轨道类型是 _______ ：写出一种与CN一互为等电子体的分子的化学式_____       ___；
    (4)三氯化铁常温下为固体，熔点304℃，沸点3160C 在3000C以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为______       晶体。
    (5)普鲁士蓝是一种配合物，可用作染料，它的结构单元如下图所示，普鲁士蓝中 n(K+)：n(Fe3+)：n(Fe2+)：n(CN一)= _____                        ___。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质的熔点的比较中，不正确的是
    A．晶体Si < 金刚石B．CO2 < SiO2
    		C． NaCl < NaBrD． PH3 < NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    单质硼有无定形和晶体两种。已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如图所示），

    其中含有二十个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个硼原子。通过观察图形及计算确定：
    ①该基本结构单元是由________个硼原子构成的；键角是_________；所含B－B键的数目是_________。
    ②若将晶体硼结构单元中的每一个顶角均削去，余下的部分和C60晶体的结构相同，据此确定：C60是由_______个正六边形和_______个正五边形构成；一个C60中含有     个碳碳单键，有           个碳碳双键。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、Q、W为按原予序数由小到大排列的五种短周期元素。已知：①X与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且X原子半径小于Q；②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性路小于Y元素，在W原子的价电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子；③Z元素的电离能数据见下表（kJ·mol-1）
    I1
    		I2
    		I3
    		I4
    		…
    496
    		4562
    		6912
    		9540
    		…
    请回答：
    （1）XY2分子的空间构型为               。
    （2）QX的晶体结构与金刚石的相似，微粒间存在的作用力是                 。
    （3）晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是             。
    （4）XY2在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体的类型属于    （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）漏体，该晶体中X原子的杂化形式为___    。

    （5）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为    。（填元素符号）；MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体结构相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    晶体硅是信息科学和能源科学的一种重要材料，可用作制芯片和太阳能电池等。下列流程图是工业上制取纯硅的一种方法：

    请回答下列问题：（各元素用相应的元素符号表示）
    （1）在上述生产过程中，属于置换反应的有（填反应的代号“I~IV”）
    （2）A、B、C三种气体，在上述生产过程中可循环利用的是      ；在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是              。
    （3）化合物甲的用途很广，有些已应用于高、精、尖科技领域。通常可作建筑工业和造纸工业上的黏合剂，可作肥皂的填料，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1373~1623K反应生成化合物甲，其化学方程式为                     。
    （4）利用反应III能制得纯硅的原因是                            。
    （5）已知反应IV中产物的总能量比反应物的总能量低，则在密闭容器内反应IV建立平衡，改变下列的一个条件，气体B的物质的量增大的是           。
    a．缩小容器的容积
    b．降低反应体系的温度
    c．加入少量NaOH固体（生成物在此温度下不分解）
    d．加入少量催化性能更好的催化剂
    （6）金属镍（Ni）与气体A能形成常温下为液态的Ni（A）4、利用Ni（A）4的生成与分解可以制得纯度很高的纳米镍，写出Ni（A）4在423K分解的化学方程式            

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子化合物中，阴、阳离子个数比与其他化合物不同的是
    A．Na2O2B．Na2OC．Na2SD．NH4HSO4

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