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【题目】一定温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)O2(g),其起始物质的量及SO2(g)的平衡转化率如表所示。

密闭容器体积/L

2

2

2

1

起始物质的量

n(SO2)/mol

0.4

0.8

0.8

0.4

n(O2)/mol

0.24

0.24

0.48

0.24

SO2的平衡转化率%

80

α1

α2

α3

下列判断中,正确的是

A.甲中反应的平衡常数小于乙

B.SO2的平衡转化率:α1α2α3

C.容器中SO3的物质的量浓度:丙>甲=丁

D.该温度下,甲和乙中反应的平衡常数K均为400

【答案】D

【解析】

A.温度相同,平衡常数相等,则甲、乙中反应的平衡常数相等,故A错误;

B.由甲、乙可知,氧气的浓度相同,增大二氧化硫的浓度会促进氧气的转化,二氧化硫转化率减小,丙和丁达到的是相同的平衡状态,乙、丙相比,丙实验增大了氧气物质的量,氧气的转化率减小,二氧化硫转化率增大;则二氧化硫转化率,α1α23,故B错误

C.体积相同,丙中的起始浓度为甲的2倍,压强增大,平衡正向移动,则丙中SO2转化率增大,即丙中c(SO3)大于甲中c(SO3)2倍,丙体积为2L,丁体积为1L,起始量分别为0.80.480.400.24,丙和丁达到的平衡相同,三氧化硫浓度相同,丙=丁>甲,故C错误;

D 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

开始(mol) 0.4 0.24 0

转化(mol) 0.32 0.16 0.32

平衡(mol) 0.08 0.08 0.32

平衡浓度0.04 0.04 0.16

所以该温度下,平衡常数K==400,故D正确;

故选D

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方案.乙组同学的主要实验流程图如下:

按如下左图所示装置进行实验:

4)该实验中装置B盛放的物质是_____________________,分液漏斗中__________(填不能)用盐酸代替稀硫酸进行实验。

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