Question

【题目】元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。

（1）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势逐渐增大。镓的基态电子排布式是_____，的第一电离能明显低于，原因是______。

（2）多酚氧化酶与植物的抗病性有关。配合物是多酚氧化酶的模型配合物。

一个EDTA分子中键的数目为______________。

分子中所含元素的电负性由小到大的顺序为______________________。

与互为等电子体的一种阴离子为___________________。

配离子中的配位原子是__________________。

（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，再向该溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是____________________________________________用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释。

（4）溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠，该盐阴离子中V的杂化轨道类型为______________；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图1所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为_________________________。

（5）钒的某种氧化物晶胞结构如图2所示。该氧化物的化学式为_____________，若它的晶胞参数为，则晶胞的密度为__________写计算式。

Answer 1

【答案】 的4s能级处于全充满状态，较稳定 或 蓝色沉淀与氨水可发生如下反应：，生成的在极性较小的乙醇中溶解度较小而析出

【解析】

（1）镓核外有31个电子，根据能量最低原理写基态原子的电子排布式；原子轨道处于全满、半满、全空时能量最低；

（2）单键全为键，双键中有1个键和1个键；

；

原子数相同、价电子数也相同的分子或离子为等电子体；

配离子中的配位原子提供孤电子对。

（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色氢氧化铜沉淀，继续加入氨水氢氧化铜沉淀形成四氨合铜离子而溶解，得到深蓝色透明溶液，再向该溶液中加入乙醇，生成的在极性较小的乙醇中溶解度较小而析出。

中，V形成4个键，孤电子对数为；由链状结构可知每个V与3个O形成阴离子，且V的化合价为价；

（5）根据“均摊原则”计算晶胞中的原子数；晶胞的摩尔质量÷(晶胞的体积×)。

镓核外有31个电子，根据能量最低原理，镓的基态电子排布式为；因为的基态电子排布式为，4s能级处于全充满状态，较稳定，所以的第一电离能明显低于；

由EDTA的结构可知，分子中含有4个C=O双键，所以一个EDTA分子中键的数目为4；

分子中所含元素有H、C和N，非金属性越强电负性越大，电负性由小到大的顺序为；

等电子体指具有相同的原子数，价电子总数相同的微粒，的价电子数为24，其等电子体为或；

分子中只有N含有孤对电子，配离子中的配位原子是N；

蓝色氢氧化铜沉淀与氨水可发生如下反应：，生成的在极性较小的乙醇中溶解度较小而析出；

中，V形成4个键，孤电子对数为，V的杂化轨道为；由链状结构可知每个V与3个O形成阴离子，且V的化合价为价，则形成的化合物化学式为；

由图2知：V原子个数为，O原子个数为：，该氧化物的化学式为；晶胞的密度 。