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白色粉末A由Na₂SO₃、Na₂SO₄和NaCl等物质中的二种或三种混合而成，取一定量A样品，投入100mL 2.2mol?L^-1盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100mL含H⁺的物质的量浓度为1mol?L^-1的滤液．若将此滤液蒸干，只得到8.19g纯净物B．
（1）B的化学式；
（2）则所取的A样品中含有的各物质的物质的量分别为；该样品与投入的盐酸反应后生成气体的体积为（标准状况）__．

解：白色粉末A由Na₂SO₃、Na₂SO₄和NaCl等物质中的二种或三种混合而成，取一定量A样品，投入100mL 2.2mol?L^-1盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100mL含H⁺的物质的量浓度为1mol?L^-1的滤液．盐酸剩余亚硫酸钠全部反应，若将此滤液蒸干，只得到8.19g纯净物B．说明原混合物一定无Na₂SO₄；纯净物B为氯化钠；
（1）加入盐酸后全部反应生成的溶液蒸干得到纯净物证明为氯化钠，故答案为：NaCl；
（2）原混合物为亚硫酸钠和氯化钠的混合物，得到8.19g纯净物B为氯化钠物质的量= $\text{[math]}$ =0.14mol，其中盐酸与亚硫酸钠反应生成的氯化钠物质的量=0.10L×2.2mol?L^-1-0.10L×1mol/L=0.12mol；原混合物中氯化钠物质的量为0.14mol-0.12 mol=0.02mol；Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+SO₂↑+H₂O，原亚硫酸钠物质的量=0.06 mol，生成的气体二氧化硫物质的量为0.06mol，标准状况体积=0.06mol×22.4L/mol=1.344L；
故答案为：Na₂SO₃：0.06mol；NaCl：0.02 mol；1.344 L．
分析：白色粉末A由Na₂SO₃、Na₂SO₄和NaCl等物质中的二种或三种混合而成，取一定量A样品，投入100mL 2.2mol?L^-1盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100mL含H⁺的物质的量浓度为1mol?L^-1的滤液．盐酸剩余亚硫酸钠全部反应，若将此滤液蒸干，只得到8.19g纯净物B．说明原混合物一定无Na₂SO₄；纯净物B为氯化钠．
点评：本题考查了物质推断和性质的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．

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白色粉末A由Na₂S、Na₂S0₃、Na₂S0₄和NaCl等物质中的三种混合而成．取一定量A样品，投入100mL2.2mol/L盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100mL含H⁺的物质的量浓度为1mol?L．的滤液，若将此滤液蒸干，只得到8.19g纯净物B．
（1）纯净物B的物质的量为？
（2）反应过程中消耗盐酸的物质的量为？
（3）样品A中含NaCl的物质的量为？
（4）若反应后还生成O.896L（标准状况）气体，且该气体不会使品红褪色．所取的A样品中含有Na₂S的物质的量为（精确到O.001）？

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白色粉末A由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄和NaCl等物质中的两种或三种混合而成。取一定量A样品，投入200 mL 2.2 mol·L^-1盐酸中，充分反应后过滤，最终得200 mL含H⁺的物质的量浓度为1.0 mol·L^-1的滤液。若将此滤液蒸干，只得到16.38 g纯净物B。（已知2S^2-+

+6H⁺

3S↓+3H₂O）

（1）纯净物B的化学式为_____________________。

（2）A中是否含有NaCl？__________（填写“有”或“没有”），理由是什么（通过计算回答）？

（3）若反应后还生成1.008 L(标准状况)一种气体，且该气体不会使品红褪色。求所取的A样品中含有Na₂S的物质的量。

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+6H⁺

3S↓+3H₂O）

（1）纯净物B的化学式为___________。

（2）A中是否含有NaCl___________（填写“有”或“没有”），理由是什么（通过计算回答）？

（3）若反应后还生成1.008 L（标准状况）的一种气体，且该气体不会使品红褪色，求所取的A样品中含有Na₂S的物质的量。

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+6H⁺

3S↓+3H₂O）

（1）纯净物B的化学式为__________________。

（2）A中是否含有NaCl_____________（填写“有”或“没有”），理由是什么（通过计算回答）？

（3）若反应后还生成1.008 L（标准状况）的一种气体，且该气体不会使品红褪色，求所取的A样品中含有Na₂S的物质的量。

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（1）纯净物B的化学式为_____________________；?

（2）A中是否含有NaCl_________（填写“有”或“没有”），理由是什么（通过计算回答）？

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