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    化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是

    A．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3

    B．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝

    C．硫酸铁和明矾都可用于净水

    D．Na2CO3可以与胃酸反应，可用Na2CO3治疗胃酸过多

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届云南曲靖市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项内容，排列顺序正确是

    ①固体的热稳定性：Na2CO3 ＞CaCO3＞NaHCO3

    ②常见离子的还原性排序：S2->SO32->I->Fe2+

    ③微粒半径：K+＞S2-＞F-

    ④给出质子的能力：CH3COOH>C2H3OH>H2O

    ⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O

    A. ①③

    B. ②④

    C. ①②

    D. ③⑤

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西西安市高三上第二次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

    A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同

    B．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化

    C．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化

    D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制

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    科目：高中化学 来源：2017届山东师范大学附属中学高三上第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是

    ①常温下，15g甲醛（）中含有的共用电子对总数为2NA

    ②常温常压下，18gD2O中含有的电子总数为10NA

    ③将l00mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe（OH）3胶粒0.0lNA．

    ④在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA

    ⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜

    ⑥1.7g的羟基与1.7g的氢氧根离子所含电子数均为0.9NA

    A．①④

    B．③④

    C．②⑥

    D．②⑤

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三10月阶段检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入过量的氯气，然后把溶液加热蒸干、灼烧，最后留下的是

    ①FeCl2②FeCl3③I2④Br2⑤Fe（OH）3⑥Fe2O3⑦FeO

    A．①③④

    B．③⑦

    C．③⑤

    D．⑥

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三10月阶段检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来，下列说法正确的是

    A．导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2＋OH-=HCO3-

    B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al3＋＋3HCO3-=Al（OH）3↓＋3CO2↑

    C．上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性

    D．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省瓦房店市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    苯能萃取碘水中的碘，原因是 ，现象是 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省瓦房店市高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    500 mL KNO3和Cu(NO3）2的混合溶液中c(NO）＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

    A．原混合溶液中c(K＋）为0.2 mol·L－1

    B．上述电解过程中共转移0.2 mol电子

    C．电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol

    D．电解后溶液中c(H＋）为0.2 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省宜春市高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用．

    （1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N-NH2，氧化剂是液态四氧化二氮．二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体．已知室温下，0.1mol燃料完全燃烧释放出的能量为255kJ，请写出该反应的热化学方程式__ ；

    （2）298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应2NO2（g）N2O4（g）△H=-a kJ•mol-1 （a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题．

    ① 298k时，该反应的平衡常数为___________；②若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol，n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）_ _V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

    ③在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图3所示。下列说法正确的是___________

    a．A、C两点的反应速率：A＞C

    b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B=C

    c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    （3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点，①水的电离程度最大的是___________，②其溶液中c（OH-）的数值最接近NH3•H2O的电离常数K数值的是___________。

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