Question

17．在一10L的密闭容器中充入SO₂和O₂发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），测得4min内O₂的物质的量由开始的18mol降到14mol，再过tminO₂的物质的量变为10mol．求：
（1）4min求SO₃的浓度；
（2）4min内用SO₂表示的反应速率；
（3）t＞（填“＜”“＞”或“=”）4min，理由是随反应进行物质浓度减小，反应速率减小，达到平衡的时间长．

Answer 1

分析 测得4min内O₂的物质的量由开始的18mol降到14mol，反应的氧气为18mol-14mol=4mol，
（1）物质浓度c=$\frac{n}{V}$；
（2）反应速率v=$\frac{△c}{△t}$计算得到；
（3）再过tminO₂的物质的量变为10mol，尽管减少的物质的量相同，但随反应进行物质浓度减小，反应速率减小．

解答 解：在一10L的密闭容器中充入SO₂和O₂发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），测得4min内O₂的物质的量由开始的18mol降到14mol，反应的氧气为18mol-14mol=4mol，
        2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
变化量   8        4        8
（1）4min求SO₃的浓度=$\frac{8mol}{10L}$=0.8mol/L，答：4min求SO₃的浓度为0.8mol/L；
（2）4min内用SO₂表示的反应速率=$\frac{\frac{8mol}{10L}}{4min}$=0.2mol/（L•min），答：4min内用SO₂表示的反应速率0.2mol/（L•min）；
（3）测得4min内O₂的物质的量由开始的18mol降到14mol，再过tminO₂的物质的量变为10mol，反应过程中消耗氧气物质的量都是4mol，但随反应进行反应物的浓度减小，反应速率减小，达到平衡所需时间长，
故答案为：＞；随反应进行反应物的浓度减小，反应速率减小，达到平衡所需时间长．

点评 本题考查了化学反应后物质浓度、速率的计算分析应用，主要是一些反应速率因素的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．