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    【题目】下列关于金属铝的叙述中，正确的是

    A. 铝是地壳中含量最多的元素

    B. 铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性

    C. 与铝反应产生H2的溶液一定呈酸性

    D. 铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落

    【答案】D

    【解析】A、地壳中含量最多的元素是氧元素，铝元素是地壳中含量最多的金属元素，故A错误；B、失去电子，表现还原性，故B错误；C、能与铝单质反应产生氢气，溶液显酸性或碱性，故C错误；D、铝表面产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，氧化铝的熔点高于铝，因此加热铝单质，现象是熔化而不滴落，故D正确。

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    【题目】在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是

    A. 8、8、18、32 B. 8、18、18、32 C. 8、18、18、18 D. 8、8、18、18

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    【题目】Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的是

    A. 电子由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极

    B. 电池负极附近溶液pH升高

    C. 正极反应式为Ag2O+2e-＋H2O=2Ag+2OH-

    D. 负极会发生副反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

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    【题目】将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是

    ①Ca(OH)2；②BaCl2；③NaHCO3；④Na2CO3；⑤Ba(NO3)2

    A. ①②④ B. ②③ C. ④⑤ D. ⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

    A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA

    B. 1.8 g的NH4＋离子中含有的质子数为NA

    C. 常温常压下，48 g O3和O2的混合物含有的氧原子数为3NA

    D. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

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    【题目】下列有关镁的叙述正确的是( )

    A. 工业制造的镁蒸气通常在H2或N2中冷却

    B. 镁条燃烧引发的火灾可用CO2来扑灭

    C. 镁在空气中燃烧的产物并不全是MgO

    D. 镁制容器可用来贮存和运输浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2为原料，用Fe2(SO4)3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S

    （1）上述总反应的原理如图1所示。正极的电极反应式是_______________________________。

    （2）一定温度下，控制浸取剂pH=1，总体积为1L，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行实验，结果如图2：

    实验

    操作

    I

    加入足量0.100 molL-1Fe2(SO4)3溶液

    II

    加入足量0.100 molL-1Fe2(SO4)3溶液，通入空气

    Ⅲ

    加入足量0.100 molL-1Fe2(SO4)3溶液，再加入少量 0.000500 molL-1Ag2SO4溶液

    ①曲线IV是在实验I的基础上改变溶液的pH所得实验结果，请分析pH从2到3，Cu2+浸出率明显下降的原因____________________________(用离子方程式描述)。

    ②对比实验I、Ⅱ，通入空气，Cu2+浸出率提髙的原因是_________________________。

    ③由实验Ⅲ推测，在浸取Cu2+过程中Ag+作催化剂，催化原理是：

    i . CuFeS2+4Ag+=Fe2++Cu2++2Ag2S

    ii.……

    写出上述ii的离子方程式_____________________________________________。

    为证明该催化原理，进行如下实验：

    a.取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005mol·L-lAg2SO4溶液，充分混合后静置。取上层淸液，加入稀盐酸，观察到溶液中_______________________，证明发生反应i

    b.取少量Ag2S粉末，加入________________溶液，充分混合后静置。取上层淸液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应ii

    ④若实验中样品含铜a mol，则实验I的平衡常数K=_____________（杂质不参与反应，只要求列出计算式，不必算出结果）。

    （3）为了进一步研究上述实验Ⅲ结论的可靠性，査得资料Ksp(Ag2S)=6.4×10-50，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，试计算，使饱和Ag2S溶液中的Ag+开始转化为AgCl沉淀所需盐酸的最低浓度为____________ mol/L （己知≈2.5）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关钠的叙述中错误的是（ ）

    A. 电解法冶炼金属钠时，钠在阳极析出

    B. 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界

    C. 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等

    D. 钠的质地软，可用小刀切割

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修5 有机化学基础】

    某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)：

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）抗结肠炎药物有效成分的分子式是： ；烃A的名称为： ；反应②的反应类型是： 。

    （2）①下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是： ；

    A．水溶性比苯酚好

    B．能发生消去反应也能发生聚合反应

    C．1mol该物质最多可与4mol H2发生反应

    D．既有酸性又有碱性

    ② E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是： 。

    （3）符合下列条件的抗结肠炎药物有效成分的同分异构体有______种。

    A．遇FeCl3溶液有显色反应

    B．分子中甲基与苯环直接相连

    C．苯环上共有三个取代基

    （4）已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位,据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸()合成路线中两种中间产物的结构简式(部分反应条件已略去)

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