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    某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；H＞0下列叙述正确的是（　　）
    A．加入少量W，逆反应速率增大
    B．当v正（X）=2v逆（Z）时，反应达到平衡
    C．升高温度，平衡逆向移动
    D．平衡后加入X，再次达到平衡后X的体积分数减少
    A、加入少量W是固体，对化学平衡的速率无影响，故A错误；
    B、反应速率之比等于化学方程式系数之比是反应的正反应速率之比，v正（X）=2v正（Z），当v正（X）=2v逆（Z）时，v正（Z）=v逆（Z），反应达到平衡，故B正确；
    C、反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，故C错误；
    D、平衡后加入X，平衡正向进行，再次达到平衡后X的体积分数增多，故D错误；
    故选B．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是（　　）
    ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
    ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
    ③活化分子比普通分子具有较高的能量
    ④化学反应的实质是原子的重新组合
    ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程
    ⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞．
    A．①③④⑤B．②③⑥C．③④⑤⑥D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L．下列说法正确的是（　　）
    A．用物质A表示2s内的平均反应速率为0.3mol/（L?s）
    B．用物质B表示2 s内的平均反应速率为0.6mol/（L?s）
    C．2s后物质A的转化率为70%
    D．2s后物质B的浓度为0.35mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，同时符合下列两图中各曲线的规律是（　　）
    A．a+b＞c+d　T1＞T2 △H＞0B．a+b＞c+d　T1＜T2 △H＜0
    C．a+b＜c+d　T1＞T2 △H＞0D．a+b＜c+d　T1＜T2 △H＜0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    273K时，反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）生成2molSO3，放出393.2kJ的热量．在该温度下，向一固定容积的密闭容器内通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，放出热量为Q1；向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO，达到平衡时放出热量为Q2；则下列判断不正确的是（　　）
    A．同时进行时，情况1的反应速率（SO2）比情况2的大
    B．平衡时，情况1：Q=393.2kJ
    C．达到平衡时，混合气体的密度，情况1比情况2大
    D．平衡时，情况2：Q＜196.6kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在200℃时，将amolH2（g）和bmolBr2（g）充入到体积为1L的密闭容器中，发生反应：Br2（g）+H2（g）?2HBr（g）．
    （1）反应刚开始时，由于c（H2）=______，而c（HBr）=______，所以v正最大，而v逆最小为零；
    （2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c（Br2）______，
    而c（HBr）______，从而化学反应速率v正______，而v逆______；（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （3）当反应进行到v正与v逆______时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分百分含量都将______．
    （4）保持容器内气体压强不变，向其中加入amolH2（g）和bmolBr2（g），反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”）理由是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。
    （1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

    ①该电化腐蚀称为                  。
    ②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是         (填字母)。
    （2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：

    ①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为                    。
    ②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为                        。
    ③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是                    (任写一项)。
    （3）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。
    ①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)＝             。
    ②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图像及对应说法正确的是（    ）
    A．图1表示恒温恒压下条件，向2HI H2 + I2 ΔH>0的反应达到平衡的容器中充入HI，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率
    B．图1表示恒容下条件，向2HI H2 + I2 ΔH>0的 反应达到平衡的容器加热，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率
    C．图2表示恒温条件下，压缩2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0平衡反应体系，甲表示的SO3物质的量的变化，乙表示的SO3物质的量浓度的变化
    D．图2表示恒容条件下，对于2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0反应平衡体系，甲表示升高温度SO3物质的量的变化，乙表示增加O2后SO3物质的量变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上制备H2的一种重要方法是： CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g)  △H＝Q kJ/mol 。已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中， 850℃ 时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 (mol/L)随时间的变化关系如下表：


    已知：850℃ 时该反应的化学平衡常数K ="1.0" ，请回答下列问题：
    （1）Q    0（填“ ＞ ”、“ ＝ ”或“＜” ）。
    （2）可以判断该反应达到化学平衡状态的叙述是                   （填字母）。
    A．单位时间内减少 CO(g)的浓度等于生成 CO2 (g)的浓度
    B．反应容器内的压强不发生变化
    C．混合气体中 H2 (g)的浓度不再发生改变
    D．氢气的生成速率等于水的生成速率
    （3）若在850 ℃时向反应容器中充人H2O(g) , K 值   (填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （4）上表中 c2为    mol/L , CO(g)的转化率为                      

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