回答下列问题：
（1）A的化学名称为____________。
（2）由B生成C的化学方程式为____________________。
（3）E的分子式为________________，由E生成F的反应类型为________。
（4）G的结构简式为____________________。
（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有_______种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积为2：2：2：1：1的为________________（写结构简式）。
科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学铁及其化合物主要性质（解析版） 题型：选择题
部分氧化的Fe?Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：
下列说法正确的是
A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋
B．样品中Fe元素的质量为2.24 g
C．样品中CuO的质量为4.0 g
D．V＝896 mL
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科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学选做题练习4（解析版） 题型：填空题
水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等。
(1)水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。目前________和________是主要的去离子方法。
(2)ClO2是一种性能优良的消毒剂，可将废水中少量的S2-、NO2-和CN－等有毒有害的还原性离子氧化除去。请写出ClO2将废水中剧毒的CN－氧化成无毒气体的离子方程式________。
(3)地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行________处理。把进行过离子交換的CaR2(或MgR2)型树脂置于______中浸泡一段时间后便可再生。
(4)海水的淡化是除去海水中所含的盐分，右面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。请回答：
①阳离子交换膜是指________(填“A”或“B”)。
②写出通电后阳极区的电极反应式________________。
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科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学选做题练习2（解析版） 题型：填空题
已知：
为合成某种液晶材料中间体M，有人提出如下不同的合成途径： 
(1)常温下，下列物质能与A发生反应的有 (填序号)
a．苯 b．Br2/CCl4 c．乙酸乙酯 d．KMnO4/H+溶液
(2)M中官能团的名称是 ，由C→B反应类型 。
(3)由A催化加氢生成M的过程中，可能有中间生成物
和 (写结构简式)生成。
(4)检验B中是否含有C可选用试剂是 (任写一种名称)。
(5)物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成，C10H13Cl的结构简式
(6)C的一种同分异构体E具有如下特点：
a．分子中含-OCH2CH3 b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子
写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式 。
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科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学选做题练习1（解析版） 题型：填空题
锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。
回答下列问题：
（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：
Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH
①该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是______，正极发生的主要反应是________。
②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_______。
（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。
①图（b）中产物的化学式分别为A_______，B________。
②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为_______。
③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是 。（填化学式）
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科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学资源的综合应用（解析版） 题型：选择题
用铝热法还原下列氧化物制得金属各1 mol，消耗铝最少的是
A．MnO2B．WO3C．Cr2O3D．Co3O4
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科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子的性质及检验（解析版） 题型：填空题
有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种。
阴离子：S2－、Cl－、NO、
、
、
、
。
阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、
。
将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：
实验操作 | 现象 |
a.取少量粉末，加水、振荡 | 全部溶解、 |
溶液无色透明 |
|
b.向所得溶液中慢慢滴入苛性钠溶液，并加热 | 无明显现象 |
c.取少量粉末，加盐酸 | 无明显现象 |
d.取少量粉末，加稀H2SO4和稀HNO3的混合液 | 有白色沉淀生成 |
根据实验推断：
(1)从a实验中，可推断粉末中不可能有 (填离子符号，下同)。
(2)从b实验中，可推断粉末中不可能有 。
(3)从c实验中，可推断粉末中不可能有 。
(4)从d实验中，可推断粉末中不可能有 ，一定含有 。
(5)以上各实验仍无法确定是否存在的离子是 。
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科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子方程式的书写及正误判断（解析版） 题型：选择题
下列离子方程式书写正确的是
A．在100 mL浓度为1 mol·L－1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋
＋4H＋
B．在100 mL浓度为2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2=4Fe3＋＋3I2＋10Cl－
C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2
＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋
D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋
＋2H2O
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科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学硅及其化合物主要性质、材料（解析版） 题型：填空题
(1)某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。
阴离子 |
|
阳离子 | Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、 |
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y的体积(V)的关系如图所示。
①若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是____________________________，
ab段发生反应的总离子方程式为______________________________________，
表中Oa段与Y溶液反应的离子的物质的量之比为__________[要标明离子符号，如n(Na＋)]。
②若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为
_________________________________________________________________。
若不考虑离子的水解因素，忽略H＋和OH－的影响，且溶液中只存在4种离子，则它们的离子个数比为____________________________________________[按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列]。
(2)锡为第ⅣA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处。已知锡元素具有如下性质：
Sn4＋＋Sn=2Sn2＋；
2Sn2＋＋O2＋4H＋=2Sn4＋＋2H2O；
2H＋＋SnO
Sn(OH)2Sn2＋＋2OH－。
试回答：
①锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的离子方程式：
___________________________________，________________________________。
②将①中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是(分子式)__________。
③若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)2, 该碱是__________。
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、
、
、Cl－
、Na＋