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    19．按如图实验，反应后可能出现的现象是（　　）
    A．a装置中有白色固体B．b装置中产生白色沉淀
    C．c装置中溶液先变红后褪色D．d装置中溶液变蓝色

    分析 A、铜与浓硫酸加热反应生成无水硫酸铜晶体；
    B、二氧化硫与氯化钡不反应；
    C、二氧化硫不能漂白石蕊；
    D、二氧化硫与碘化钾不反应．

    解答 解：A、铜与浓硫酸加热反应生成无水硫酸铜晶体，所以可能出现a装置中有白色固体，故A正确；
    B、二氧化硫与氯化钡不反应，所以不可能出现b装置中产生白色沉淀，故B错误；
    C、二氧化硫不能漂白石蕊，所以c装置中溶液只变红不褪色，故C错误；
    D、二氧化硫与碘化钾不反应，所以淀粉不变色，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考察了浓硫酸与铜的反应及浓硫酸、二氧化硫性质，中等难度，注意二氧化硫只能漂白某些有色物质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    9．称取NaI和NaCl的混合物10.0克加水溶解，再通入足量的氯气，然后将溶液蒸发至干，强热后得固体6.65克，求混合物中NaCl的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．欲用98%的浓硫酸（g=1.84g•cm-3）配制成浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸500mL．
    （1）选用的主要仪器有：量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，500ml容量瓶
    （2）请将下列各操作按正确的顺序用序号填在横线上．
    A．用量筒量取浓H2SO4                      B．反复颠倒摇匀
    C．定容，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线        D．稀释浓H2SO4
    E．恢复至室温，将溶液转入容量瓶            F．洗涤并移液，摇匀
    其正确的操作顺序依次为ADEFCB．
    定容时往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切．
    （3）简要回答下列问题：
    ①所需浓硫酸的体积为13.6mL．
    ②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用15mL的量筒最好，量取浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液加入烧杯中会使所配溶液浓度偏大．（填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同）
    ③未经冷却立即转移到容量瓶并定容会是所配溶液浓度偏大
    ④用量筒量取浓硫酸时仰视会使量取的体积偏大，所配溶液浓度偏大
    ⑤定容若仰视会使浓度偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    7．在标准状况时，含有2.408×1024个CO2分子的气体，所占有的体积是多少升？其质量为多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化工生产需要用到各种原料，其中与事实相符合的是（　　）
    A．用乙醇和浓硫酸制乙烯B．用电解水获得的氢气来合成氨
    C．用晒盐后的卤水制溴单质D．用氢氧化钠和二氧化碳制碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．室温时，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至过量，有关叙述正确的是（　　）
    A．实验过程中水的电离程度的变化是先增大后减小
    B．当溶液呈中性时，反应恰好完全
    C．当反应恰好完全时，消耗NaOH溶液10mL
    D．当溶液呈碱性时，其中离子浓度由大到小的顺序可能为c（Na+）＞c（OH-）＞c（Ac-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA
    B．11.2mol•L-1K2S溶液中S2-和HS-的总数为2NA
    C．300ml2mol•L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
    D．标准状况下，30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．亚硝酸钠是重要的防腐剂，某化学兴趣小组制备亚硝酸钠并测定其纯度．
    【查阅资料】①NO与Na2O2反应为：2NO+Na2O2=2NaNO2；NO与碱不反应，能被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸． ②NO2与Na2O2反应为：2NO2+Na2O2=2NaNO3．
    【实验探究一】制备亚硝酸钠
    以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置制备亚硝酸钠（部分夹持装置和A中的加热装置已略去）．
    （1）装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O，装置B中的现象是B中溶液由无色变为蓝色，铜片表面有气泡产生．
    （2）在加热装置A前应打开弹簧夹通一会N2，目的是排尽装置中的空气，防止C中产生NaNO3．
    （3）装置C中的产物除NaNO2外，还可能有Na2CO3NaOHNaNO3（填化学式），为排除干扰，应在装置B、C间增加装置E，E中盛放的试剂应是B（填字母）．
    A．浓H2SO4          B．碱石灰        C．无水CaCl2        D．NaOH溶液
    【实验探究二】测定亚硝酸钠的含量
    称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000
    mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
    滴定次数1234
    KMnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98
    （4）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是AC（填字母）．
    A．酸式滴定管未用标准液润洗     B．锥形瓶洗净后未干燥     C．滴定终了仰视读数
    （5）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数是86.25%或0.8625．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号．其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素．
    （1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有N（写元素符号），它的原子最外层共有5种不同运动状态的电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置第二周期IVA族．
    （2）糖类是人体获得能量的来源之一．已知1mol 葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804kJ的热量，该反应的热化学方程式C6H12O6（s）+6O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2804kJ•mol-1．
    （3）CO2是一种温室气体，它的电子式为，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于极性（填“极性”或“非极性”）键．
    （4）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是d（填序号）．
    a．离子半径：S2-＞Na+＞O2-＞H+   b．与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
    c．熔点：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3      d．还原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF
    （5）表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：
    共价键H-HH-FH-ClH-BrH-OH-SH-NH-P
    键长（pm）749212714198135101321
    键能（kJ/mol）436568432368464364391142
    根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系同类分子中（同主族元素原子与相同其他原子等合理均可），键长越小，键能越大．

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