Question

（1）有以下物质：A、熔融氯化钠  B、H₂SO₄  C、硫酸钡固体   D、蔗糖  E、二氧化碳   F、液态氯化氢    G、铜    H、氢氧化钙溶液   I、醋酸钠固体
①下列物质中，能导电的是

AGH

，属于电解质的是

ABCFI

，属于非电解质的是

DE

（填序号）
②将足量的E通入H中，反应的离子方程式：

CO₂+OH^-═HCO₃^-

．
③写出B和I在水中反应的离子方程式

H⁺+CH₃COO^-═CH₃COOH

．

Answer 1

分析：①单质和电解质溶液都能导电；电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；
单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；
②二氧化碳与氢氧化钙在常温下反应生成碳酸钙和水，依据化学方程式书写离子反应方程式；
③依据强酸制弱酸的反应原理解答．

解答：解：①A、熔融氯化钠，有自由移动的钠离子和氯离子，能导电；它是化合物，属于电解质；
B、H₂SO₄只存在硫酸分子不导电；硫酸水溶液能导电，为自身完全电离出的自由移动的氢离子和硫酸根离子，所以硫酸是电解质；
C、硫酸钡固体，没有自由移动的离子不导电； 虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，但硫酸钡只要溶解就完全电离，所以硫酸钡是电解质；
D、蔗糖只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，是非电解质；
E、二氧化碳只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，
F、液态氯化氢，只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；溶液中有自由移动的氯离子和氢离子，所以，它是电解质；   
G、铜是金属单质，能导电；但它既不是电解质也不是非电解质；
H、氢氧化钙溶液，溶液中有自由移动的钙离子和氢氧根离子，能导电；但氢氧化钙溶液，是混合物，所以，它既不是电解质也不是非电解质；
I、醋酸钠固体是由钠离子和乙酸根离子构成，固体没有自由移动的离子，所以不导电；在水溶液中或熔融状态下，能电离出自由移动的钠离子和乙酸根离子导电，是电解质；
故答案为：AGH；ABCFI；DE；
②二氧化碳与氢氧化钙溶液在常温下反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，氢氧化钙溶液在书写离子反应方程式时，应拆写，所以反应的离子方程式为：CO₂+OH^-═HCO₃^-，故答案为：CO₂+OH^-═HCO₃^-；
③H₂SO₄是强酸，醋酸钠固体是强碱弱酸盐，硫酸和醋酸钠反应生成乙酸和硫酸钠，H₂SO₄+2CH₃COONa═2CH₃COOH+Na₂SO₄，所以反应的离子方程式为：H⁺+CH₃COO^-═CH₃COOH，
故答案为：H⁺+CH₃COO^-═CH₃COOH．

点评：本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析，解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件，金属单质和电解质溶液都能导电是解答的关键，题目难度不大．