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    9．同一物质中同一价态的元素部分被氧化、部分被还原的氧化还原反应是（　　）
    A．2KNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO2+O2↑B．NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O
    C．3NO2+H2O═2HNO3+NOD．SO2+2H2S═3S↓+2H2O

    分析 同一物质中同一价态的元素部分被氧化、部分被还原，则反应中只有一种元素的化合价变化，该元素的化合价既升高也降低，以此来解答．

    解答 解：A．N、O元素的化合价变化，故A不选；
    B．没有元素的化合价变化，故B不选；
    C．只有N元素的化合价变化，N元素部分被氧化、部分被还原，故C选；
    D．只有S元素的化合价变化，但S元素存在于不同物质中，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意习题中同种物质为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于胶体和溶液的说法正确的是（　　）
    A．Fe（OH）3胶体粒子直径在1 nm～100nm之间
    B．豆浆不是胶体
    C．Fe（OH）3胶体粒子能穿过半透膜，不能通过滤纸空隙
    D．Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都能产生丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．通信光缆的主要成分是SiO2，太阳能电池的材料主要是晶体Si
    B．K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒
    C．由于NaHCO3能与碱反应，所以常用作焙制糕点的膨松剂
    D．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，1 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 NA
    B．标况下，22.4L氯气通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为NA
    C．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA
    D．将100 mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．已知反应：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1
    N2（g）+2O2═2NO2（g）△H2
    $\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H3
    利用上述三个反应，计算4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）的反应焓变为6△H1+2△H2-4△H3（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  中的所有物质都为气态．起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见表：
    反应时间CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
    反应I
    恒温恒容    		0min2600
    10min4.5
    20min1
    30min1
    反应Ⅱ
    绝热恒容    		0min0022
    ①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡时CH3OH的浓度c（Ⅰ）＜c（Ⅱ） （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②对反应I，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.025mol/（L．min）．若30min时只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④铜 ⑤熔融的KOH，其中属于电解质的是②⑤（填序号），属于非电解质的是①（填序号），能导电的是③④⑤（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在化学方程式上用双线桥法标电子转移的方向和数目，并填空．
    （1）2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
    被氧化的元素是O，被还原元素是Cl（填元素符号）．
    （2）3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O氧化剂与还原剂物质的量之比是2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小（填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”）．
    （2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，CO和H2O的物质的量浓度变化如图所示，则：

    ①0～4min时间段平均反应速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1．
    ②在800℃时该反应的化学平衡常数K=K=$\frac{c（C{O}_{2}c（{H}_{2}））}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$=$\frac{0.12mol/L×0.12mol/L}{0.08mol/L×0.18mol/L}$=1（要求写出表达式及数值），CO的转化率=60%．
    ③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20mol•L-1和0.80mol•L-1，则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是80%．

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