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    除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）
    混合物试剂分离方法
    A苯（苯酚）溴水过滤
    B淀粉（氯化钠）蒸馏水渗析
    C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏
    D乙烷（乙烯）氢气加热
    A、AB、BC、CD、D
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：化学实验基本操作
    分析：A．溴、三溴苯酚易溶于苯；
    B．淀粉不能透过半透膜；
    C．二者都与氢氧化钠反应；
    D．实验室难以完成加成反应实验，且易引入新杂质．
    解答： 解：A．苯酚与溴反应生成三溴苯酚，三溴苯酚易溶于苯，不能用过滤的方法，可加入氢氧化钠，然后分液分离，故A错误；
    B．淀粉不能透过半透膜，可用渗析的方法分离，故B正确；
    C．二者都与氢氧化钠反应，应用饱和碳酸钠溶液分离，然后分液即可，故C错误；
    D．实验室难以完成加成反应实验，且易引入新杂质，可将气体通过溴水除杂，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查物质的分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异选择试剂、分离方法为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB-；HB-?H++B2-，回答下列问题：
    ①0.01mol/L NaHB溶液显
     
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”）．其原因是
     
    ．
    ②在0.1mol?L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
     

    A．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol?L-1
    B.2[c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）]=c（Na+）
    C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
    D．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物．根据以下框图，回答问题：

    （ l ） B和C均为有支链的有机化合物，B 的结构简式
     
    ；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为：
     
    ；I的结构简式：
     
    ．
    （2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为
     
    ；
    （3）⑤的化学方程式是
     
    ；⑨的化学方程式是
     
    ；
    （4）③的反应类型是
     
    ，④的反应类型是
     
    ，⑦的反应类型是
     
    ；
    （5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，将0.2mol CH3COONa晶体和0.1mol HCl气体同时溶于蒸馏水，制得1L溶液．若此溶液中c（CH3COO-）＞c（Cl-），则下列判断不正确的是（　　）
    A、该溶液的pH小于7
    B、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.20mol?L-1
    C、c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）
    D、c（CH3COO-）+c（OH-）=0.10mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组以CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验：
    ①氨的测定：精确称取wgX，加入适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLC1mol?L-1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接受瓶，用C2mol?L-1NaOH标准溶液滴定过量HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液．

    ②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用硝酸银标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色测定不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）．
    回答下列问题：
    （1）装置中安全管的作用原理是
     
    ．
    （2）用NaOH标准溶液滴定过剩HCl时，应使用
     
    式滴定管，可用的指示剂是
     
    ．
    （3）样品中氨的质量分数表达式为
     
    ．
    （4）测定氨前应对装置气密性进行检验，若气密性不好，测定结果将
     
    （填“偏高”或“偏低”）
    （5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是
     
    ；滴定终点时，若c（Ag+）=2.0×10-5mol?L-1，c（CrO42-）=
     
    mol?L-1．（已知Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12）
    （6）经测定，样品X中Co、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为
     
    ，制备X的化学方程式为
     
    ，X的制备过程中温度不能过高的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（　　）
    不纯物质除杂试剂分离方法
    A苯（甲苯）KMnO4（酸化），NaOH溶液分液
    B溴苯（溴）NaOH溶液过滤
    C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液，水分液
    D苯（苯酚）浓Br2水过滤
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA （g）+bB（g）?pC（g）△H=？反应情况记录如下表：
    时间/（min）n（A）/（ mol）n（B）/（ mol）n（C）/（ mol）
    0130
    第2min0.82.60.4
    第4min0.41.81.2
    第6min0.41.81.2
    第8min0.12.01.8
    第9min0.051.90.3
    请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：
    （1）第2min到第4min内A的平均反应速率V（A）=
     
    mol?L-1?min-1
    （2）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：
    ①第2min
     
    或
     
    ；
    ②第6min
     
    ；
    ③第8min
     
    ．
    （3）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的△H=
     
    ．
    （4）反应在第4min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关仪器的使用，能实现的是  （　　）
    A、用托盘天平称取11.7g食盐
    B、用量筒量取12.36ml盐酸
    C、用酸式滴定管量取21.20ml 0.10mol/L H2SO4溶液
    D、用200ml容量瓶配制500ml 0.1mol/L NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氨水的pH=a，其中水的电离度为α1；某硝酸的pH=b，其中水的电离度为α2；已知a+b=14，a＞11．将氨水与硝酸等体积混合后，所得溶液中水的电离度为α3．相同条件下纯水的电离度为α4．则下列关系中正确的是（　　）
    A、α3＞α4＞α2=α1
    B、α4＞α3＞α2=α1
    C、c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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