Question

在一容积为2升的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol 的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+Q（Q＞0）．反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如右图：
（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH₃）为

 

．
（2）该反应的化学平衡常数表达式为

 

．
（3）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为

 

．
A、0.20mol/L    B、0.16mol/L      C、0.10mol/L      D、0.05mol/L
（4）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡

 

移动（填“向左”、“向右”或“不”），化学平衡常数K

 

填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）第5分钟把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟到此平衡时NH₃浓度的变化曲线．

Answer 1

分析：（1）根据反应速率公式计算；
（2）根据化学平衡常数表达式书写；
（3）根据温度对化学平衡的影响分析；
（4）根据压强对化学平衡的影响分析；根据影响化学平衡常数的因素分析；
（5）先判断把容器的体积缩小一半的瞬间氨气的浓度，再结合平衡时的浓度作图．

解答：解：（1）v=

△C

△t

=

0.10-0

4

mol/L．min=0.025 mol/L．min                    
故答案为：0.025 mol/L．min．                  
（2）化学平衡常数K=

C2(NH3)

C (N2)C3(H2)

故答案为：K=

C2(NH3)

C(N2)C3(H2)

（3）该反应是可逆反应，所以反应物不能完全转化为生成物，所以氨气的浓度不可能为0.20mol/L；Q＞0，所以该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，降低温度，平衡向正反应方向移动，所以氨气的浓度不可能为0.10mol/L，故选AC．
故选：A、C．  
（4）该反应是气体体积减小的反应，把容器的体积缩小一半，增大了反应体系的压强，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变．
故答案为；向右；不变．
（5）把容器的体积缩小一半的瞬间氨气的浓度，氨气的浓度变为0.20mol/L，平衡后浓度约为0.25mol/L．
故答案为：

点评：本题考查了化学反应速率的定量表示方法、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等知识点，同一化学反应中化学平衡常数只与温度有关，与反应物、生成物的浓度无关．