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    15．有关说法中正确的是（　　）
    A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
    B．P4和CH4都是正四面体型结构的分子，且键角都为109°28ˊ
    C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原
    D．电子层结构相同的简单离子，其半径随核电荷数增大而减小

    分析 A．键长越短，键能越大；
    B．白磷分子中键角为60°；
    C．某元素由化合态变为游离态，化合可能升高，也可能降低；
    D．电子层结构相同的简单离子，其核电荷数越大，对核外电子的引力越强，半径越小．

    解答 解：A．键长越短，键能越大，分子越稳定，故A错误；
    B．P4和CH4都是正四面体型结构的分子，白磷分子中键角为60°，甲烷的键角为109°28ˊ，故B错误；
    C．某元素由化合态变为游离态，化合可能升高，也可能降低，如S2-变为S，化合价升高被氧化，SO2变为S，化合价降低被还原，故C错误；
    D．电子层结构相同的简单离子，其核电荷数越大，对核外电子的引力越强，半径越小，则电子层结构相同的简单离子，其半径随核电荷数增大而减小，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了共价键、键角、氧化还原反应、离子半径比较等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X-、Y2+与Ne原子电子层相同，Z是金属，W的最外层电子数是内层电子总数的一半，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（W）
    B．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
    C．X分别与Y、W形成的化合物中化学键类型相同
    D．Y的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．铝箔在空气中加热，金属熔化而不滴落的原因是（　　）
    A．熔化的金属铝非常黏稠
    B．铝的密度小，所受重力也小
    C．大部分铝已经被氧化
    D．氧化膜的熔点比铝高，兜住了熔化的铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列对三种有机物的叙述不正确的是（　　）
    A．青霉素氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应
    B．阿司匹林能与NaOH溶液反应生成可溶性有机物
    C．麻黄碱的分子式是C10H15NO，苯环上的一氯代物有3种
    D．三种有机物都能发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化情况如图所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．根据图示判断，当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是（　　）
    A．c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（A2-）B．c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）＞c（OH-）
    C．c（Na+）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H2A）D．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是一种行之有效的除去铬的方法之一．该法用Fe和石墨作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，最终将铬转化为Cr（OH）3沉淀，达到净化目的．某科研小组利用以上方法处理污水，设计了熔融盐电池和污水电解装置如图所示．
    （1）Fe电极为M（填“M”或“N”）；电解时不能（填“能”或“不能”）否用Cu电极来代替Fe电极，理由是因阳极产生的Cu2+不能还原Cr2O72-．
    （2）阳极附近溶液中，发生反应的离子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；
    阴极附近的沉淀有Cr（OH）3、Fe（OH）3．
    （3）图中熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、CH4为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池．已知，该熔融盐电池的负极的电极反应是CH4-8e-+4CO32-═5CO2+2H2O，则正极的电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-（或2O2+4CO2+8e-=4CO32-）．
    （4）实验过程中，若电解池阴极材料质量不变，产生4.48L（标准状况）气体时，熔融盐燃料电池消耗CH4的体积为1.12LL（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）有机物用系统命名法命名：3，4-二甲基-3-乙基己烷
    （2）写出4甲基2乙基1戊烯的结构简式：
    （3）某烃的结构简式是，分子中饱和碳原子数为4个，可能在同一平面上的碳原子数最多为8个
    （4）某烃的分子式为C4H4，它是合成橡胶的中间体，它有多种同分异构体．
    ①试写出它的一种链式结构的同分异构体的结构简式HC≡C-CH═CH2．
    ②它有一种同分异构体，每个碳原子均达饱和，且碳与碳的夹角相同，该分子中碳原子形成的空间构型为正四面体形．
    （5）0.1mol某烷烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增39g．该烃的分子式为C6H14；若它有3种氢原子，则该烃可能的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3或CH3C（CH3）2CH2CH3．（写出其中一种即可）
    （6）苯环上有两个取代基的C9H12，其苯环上的一氯代物的同分异构体共有10种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化学用语的表述不正确的是（　　）
    A．过氧化氢的结构式：H-O-O-HB．氮原子的L层电子轨道表示式：
    C．CO2的比例模型：D．Cl-的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示．则下列判断正确的是（　　）
    A．反应后溶液的酸性明显增强
    B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
    D．该反应的还原剂是Cl-

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