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    如图所示，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球，当向烧杯中

    加入(或通入)下列物质后，小球沉到水底的是（    ）

    A．HCl　　　　　　　　　　                 B．NH3

    C．浓H2SO4                                           D．浓HNO3

     

     

     

     

     


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对牛奶中的蛋白质进行下列实验：取30.0 mL牛奶，用盖尔达法分离蛋白质，把氮完全转化为氨，用50.0 mL 0.5 mol·L－1 H2SO4溶液吸收后，剩余的酸用1 mol·L－1 NaOH溶液中和，需38.0 mL。

    (1)30.0 mL牛奶中含有多少克氮？

    (2)如果蛋白质中含氮16%(质量分数)，计算牛奶中含蛋白质的质量分数。(已知牛奶的密度是1.03 g·mL－1)

    提示：盖尔达法：蛋白质硫酸铵氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    人们对酸碱的认识已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿伦尼乌斯(Arrhenius)提出的电离理论。

    探究过程：

    (1)1905年富兰克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿伦尼乌斯以水为溶剂的个别现象推广到任何溶液，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨弱电离的方程式(生成的两种微粒电子数相等)：________________________________________________________________________。

    (2)1923年丹麦化学家布朗斯特(Bronsted)和英国化学家劳莱(Lowry)提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列微粒在水溶液中既可看作酸又可看作碱的是________。

    A．H2O　B．NH　C．OH－　D．HCO　E．CH3COO－　F．Cl－

    (3)1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：

    酸(电子对接受体)　碱(电子对给予体)　　反应产物

    　H＋　　　＋　　－　—→　H：OH

    试指出下列两个反应中的酸或碱：

    ①H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)　该反应中的碱是________；

    ②NaH＋H2O===NaOH＋H2↑　该反应中的酸是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应合乎实际并用于工业生产的是（ ）

    A．Na在Cl2中燃烧制NaCl B．高温分解石灰石制生石灰

    C．Cl2与石灰水作用制漂白粉 D．H2与Cl2充分混合点燃制HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关电解质及氧化还原反应的叙述，正确的是（ ）

    A．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质

    B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+ 和Cl-

    C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

    D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已略去），其中常温

    下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X中阴阳离子个数相等。

    （1）写出下列各物质的化学式：

    X：            ；B：            ；F：            。

    （2）写出下列变化的化学方程式：

    A→D：                                        ；

    C→E：                                        。

    （3）实验室里，除了用加热固体混合物的方法制取气体C以外，还可以采用           

    方法（填写具体物质和方法）来制取气体C，干燥气体C常用药品为               。

    （4）写出物质X的一种重要用途                 ，X的储存方法                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中不能用化合反应的方法制得的是          

        ①SiO2　②H2SiO3　  ③Fe（OH）3　  ④Al（OH）3    ⑤FeCl2　 ⑥ CaSiO3

           A．①③                      B．②④                       C．②③④⑤               D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    操作1：将1 L 1．00 mol·L-1的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1．25 mol·L-1的盐酸中；操作2：将1 L 1．25 mol·L-1的盐酸逐滴加入1 L 1．00 mol·L-1 的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是

           A．5∶2                B．2∶5              C．1∶1                  D．2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是

    A．合金的熔点一般比组分金属低

    B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)

    C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

    D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小

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