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    下列叙述正确的是（  ）
    A．元素的相对原子质量是小数，是由于元素具有同位素
    B．有相同质子数的原子或离子一定属于同种元素
    C．K＋和Ar具有相同的电子层结构，氧化性K＋比Ar强
    D．金属离子的电子层数一定比金属原子的电子层数少
    C
    元素的原子质量与12C质量的1/12相比时会产生小数，如Na、Al均无同位素，但其相对原子质量也是小数，A错误；B不正确，例如NH4+和Na质子数均为11；电子层结构相同时，核电荷数越大，对电子的吸引力越大，则K＋比Ar获取电子的能力强，即K＋比Ar的氧化性强，C正确；有些金属原子和金属离子的电子层数可能相同，如第ⅣA族的锡、铅，其＋2价离子与原子具有相同的电子层数，故D错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A～E五种元素中，除E外均为短周期元素，且原子序数依次增大。它们的原子
    结构或性质如下表所示：
    元素
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    结构或性质
    		原子半径最小的元素
    		地壳中含量最多的元素
    		可与B形成阴阳离子个数比为1:2的两种化合物
    		与B同主族
    		单质是生活中最常见的金属，可被磁铁吸引
     
    （1）元素D在周期表中的位置为       。
    （2）C与B形成原子个数比为1∶1的化合物中，含有的化学键类型为       。
    （3）化合物甲、乙是由A、B、C、D四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液均显碱性。若甲能抑制水的电离，乙能促进水的电离，则化合物甲的电子式为       ；乙的化学式是       。
    （4）以E构成的单质为Y极，碳棒为X极，在6 mol/L的NaOH溶液中进行电解，制取高效净水剂Na2YO4（溶液呈紫红色）。其装置如图。电解过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色，且Y电极变细；电解液澄清。Y极发生的电极反应为：4OH－－4e－2H2O＋O2↑和       。若在X极收集气体672 mL，在Y极收集气体168 mL（均已折算为标况下体积），则Y电极质量减少       g。

    （5）Se是人体必备的微量元素，与B、D同一主族。Se的原子序数为34，且B、D、Se元素气态单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下：
    a．+ 29．7 kJ/mol     b．－20．6 kJ/mol     c．－241．8 kJ/mol
    表示生成1 mol H2Se的反应热是       （填序号）；依据是：       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是
    A．0．1mol/LNa2CO3溶液35℃时的碱性比25℃时强，说明盐类水解反应是放热反应
    B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br 、I的非金属性递增的规律
    C．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0，其它条件不变时加入催化剂，反应速率v（SO2）和SO2转化率均增大
    D．室温下，同浓度的Na2CO3溶液的pH比 Na2SiO3溶液的pH小，说明非金属性C>Si

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示是17世纪炼金家们画的带有浓厚神秘色彩的两种同族元素的元系符号。已知X
    位于周期表前四周期，Y比X多1个电子层，X、Y都是生产半导体的材料，X的氢化物XH3有剧毒。下列推测不正确的是（  ）
    A．原子半径X＜Y
    B．最高价氧化物对应的水化物酸性X＞Y
    C．X的氢化物具有强还原性
    D．Y与碘同周期，Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比高碘酸(HIO4)强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含这三种元素的化学式：
    ①X2Y2Z2；②X2YZ3；③X2YZ2；④X2Y2Z4；⑤X3YZ4；⑥XYZ3，其中可能存在的是（  ）
    A．②B．②④⑤C．②⑤⑥D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮可以形成多种离子，如N3-、N3－、NH2－、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子X结合H+形成的，有类似于NH4+的性质。
    ⑴ 1个N3－离子含有           个电子；
    ⑵ 形成N2H5+离子的中性分子X的分子式是                        ；
    X在氧气中可以燃烧，写出燃烧反应的化学方程式                                ；
    ⑶ 写出N2H62+离子在强碱溶液中反应的离子方程式                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式回答以下问题：
        主族
    周期
    		IA
    		IIA
    		IIIA
    		IVA
    		VA
    		VIA
    		VIIA
    		0
    二
    		 
    		 
    		 
    		 
    		①
    		 
    		②
    		 
    三
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		 
    		 
    		⑦
    		⑧
    四
    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
     
    （1）在这些元素中，金属性最强的元素是        
    （2）化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为          ；
    （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是         ，碱性最强的是       ，呈两性的氢氧化物是             ；
    （4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是         ，原子半径最小的是         ；
    （5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是         ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列元素中,原子半径最小的是
    A．CB．NC．OD．F

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、Y均为1~18号之间的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数,则两种元素的原子序数之和为(　　)。
    A．19B．18C．27D．9

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