已知25 ℃时.AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10.则下列说法正确的是A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸.Ksp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中.一定有cC．温度一定时.当溶液中c=Ksp时.此溶液中必有AgCl的沉淀析出D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中. AgCl能转化为AgI 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知25 ℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)

C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出

D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中， AgCl能转化为AgI

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省盐城市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

a．将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

b．在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。

c．取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。

由上述现象推断：

（1）该混合物中一定含有；一定不含有，可能含有。

（2）如要检验其是否存在，将如何操作。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

用10mL 0.1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A．1∶3∶3 B．1∶2∶3 C．3∶2∶2 D．3∶1∶1

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

请按要求回答下列问题：

（1）将100mL 0.3mol·L－1的NaHSO4溶液和100mL 0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液充分混合，写出所发生反应的离子方程式：____________________________；

若向反应后的溶液中滴加2-3滴酚酞试液，则溶液的颜色变为__________________；

（2）某温度时，水的离子积常数KW=10－13，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。若所得混合溶液为中性，则a：b=_________________

（3）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)＝1.8×10－10，Ksp(AgY)＝1.0×10－12，Ksp(AgZ)＝8.7×10－17。则AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(mol/L)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：____________________________；若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A．电解后溶液中c(H＋)为2 mol/L

B．上述电解过程中共转移2 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

D．原混合溶液中c(K＋)为2 mol/L

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

温度相同、浓度均为0.2 mol·L-1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是

A．③②①⑤④ B．①③⑤④② C．③①④②⑤ D．⑤②④①③

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

高温下CuO(s)+CO(g) Cu(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：1000℃ K＝4.0 1150℃ K＝3.7 1300℃ K＝3.5 ;请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式___________.

（2）在一个容积为2L的密闭容器中，1000℃时加入Cu、 CuO、CO、CO2各0.2 mol，反应经过10min后达平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）﹦ 。

（3）以下措施中，能使反应（2）中的正反应速率显著加快同时不影响CO的平衡转化率的是（填字母序号）。

A、增加CO的浓度

B、增加CuO的量

C、移出部分CO2

D、提高反应温度

E、减小容器的容积

（4）1000℃时测得在2L的密闭容器中反应体系中某时刻各物质的物质的量见下表：

CuO	CO	Cu	CO2
0.8mol	0.4mol	0.6mol	0.6mol

此时反应中正、逆反应速率的关系式是（填代号）。

A．v(正)＞v(逆) B．v(正)＜v(逆) C．v(正)＝v(逆) D．无法判断

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下列各项中，成因果关系的是

①大气中CO2增加；② SO2、NO2排入大气中；③ CO大量排放大气中；④冰箱制冷剂氟里昂排放大气中 a．形成酸雨；b．产生温室效应；c．破坏臭氧层；d．使人中毒

A．①与d B．②与b C．③与a D．④与c

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已知键能N≡N 946 kJ/mol ,H－H 436kJ/mol ,N－H 391 kJ/mol．从理论上计算2NH3（g） N2(g)+3H2(g)的⊿H为

A．－46 kJ/mol B．－92 kJ/mol

C．＋92 kJ/mol D．＋1800kJ/mol

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