Question

6．5.6克铁粉和200ml某浓度的硫酸铜溶液恰好反应，忽略反应前后溶液的体积变化试计算（要求写出解题步骤）
（1）反应后生成铜的质量      
（2）反应前溶液的物质的量浓度
（3）反应后溶液的物质的量浓度
（4）反应中转移电子的物质的量．

Answer 1

分析 发生反应：Fe+CuSO₄ =Cu+FeSO₄ ，根据方程式计算生成Cu的质量、消耗CuSO₄的物质的量、生成FeSO₄的物质的量，根据n=$\frac{n}{V}$计算溶液物质的量浓度，结合Fe元素化合价变化计算转移电子物质的量．

解答 解：设生成Cu的质量为m，消耗CuSO₄的物质的量为x、生成FeSO₄的物质的量为y，则：
 Fe+CuSO₄ =Cu+FeSO₄
56g 1mol  64g  1mol
5.6g  x    m     y
所以m=$\frac{5.6g×64g}{56g}$=6.4g
x=y=$\frac{1mol×5.6g}{56g}$=0.1mol
故反应前溶液的物质的量浓度为$\frac{0.1mol}{0.2L}$=0.5mol/L；
反应后溶液的物质的量浓度为$\frac{0.1mol}{0.2L}$=0.5mol/L；
反应中Fe元素化合价由0价升高为+2价，则转移电子物质的量为0.1mol×2=0.1mol，
答：（1）反应后生成铜的质量为6.4g；
（2）反应前溶液的物质的量浓度为0.5mol/L；
（3）反应后溶液的物质的量浓度为0.5mol/L；
（4）反应中转移电子的物质的量为0.2mol．

点评 本题考查化学方程式有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．