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    【题目】下列关于碰撞的说法正确的是（ ）

    A. 活化分子之间的碰撞一定能引发化学反应，即活化分子之间的碰撞为有效碰撞

    B. 发生有效碰撞的分子必为活化分子

    C. 反应物分子之间的碰撞一定会引发化学键的断裂

    D. 反应物分子之间只要有合适的取向的碰撞必为有效碰撞

    【答案】B

    【解析】

    A．发生化学反应与活化分子碰撞和取向有关，则活化分子之间的碰撞不一定能引发化学反应，A项错误；
    B．发生有效碰撞的分子，为活化分子，B项正确；
    C．反应物分子之间的碰撞，不一定为有效碰撞，则不一定发生化学反应，化学键可能不断裂，C项错误；
    D．反应物分子有合适的取向的碰撞，不一定反应，还与能量有关，所以碰撞不一定为有效碰撞，D项错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应: Cu2S+2Cu2O6Cu+ SO2↑,对于该反应的下列说法中正确的是

    A. 该反应中的氧化剂只有Cu2O

    B. Cu既是氧化产物又是还原产物

    C. Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

    D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    3

    6

    12

    24

    n(O2)/mol

    0

    0.36

    0.60

    0.80

    0.80

    下列有关说法正确的是

    A. 反应在0～3 s内的平均速率v(NO2)＝0.24 mol·L-1·s-1

    B. 24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)＝0.44 mol·L-1，则反应的ΔH>0

    C. 在T温度下，起始时向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20%

    D. 在T温度下，起始时向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境问题正引起全社会的关注，用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，对构建生态文明有着极为重要的意义。

    （1）已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1:3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图。

    ①曲线a对应的温度是_________℃。

    ②上图中M、N、Q三点对应的平衡常数K（M）、K（N）、K（Q）的大小关系是_________________。

    如果N点时c（NH3）=0.2 mol·L-1，则N点的化学平衡常数K=______（保留2位小数）。

    （2）用NH3催化还原NO时包含以下反应：

    反应I：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) △H1

    反应II： 2NO(g) +O2(g) 2NO 2(g) △H2

    反应III：4NH3(g)+6NO2 (g) 5N2(g)+3O2(g) + 6H2O(l) △H3

    △H1=________（用含△H2、△H3的式子表示）。

    （3）SNCR-SCR是一种新兴的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx）。其流程如下：

    该方法中反应的热化学方程式为：

    4NH3(g)+4NO (g) + O2 (g)4N2(g)+ 6H2O(g) △H=-1646 kJ·mol -1

    ①在一定温度下，在密闭恒压的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_______（填字母）。

    a.4v逆（N2）=v正（O2）

    b.混合气体的密度保持不变

    c.c（N2）：c（H2O）：c（NH3）=4:6:4

    d.单位时间内断裂12molN-H键的同时断裂12molO-H键

    ②如下图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。

    SNCR技术脱硝的最佳温度选择925℃的理由是_____________________；SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是________________；但当烟气温度高于1000℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因主要是_____________________。（用平衡移动原理解释）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2017·浙江省温州中学高三3月模拟)以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是

    A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的

    B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的

    C．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的

    D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaHSO4和NaHCO3是常见的酸式盐，是水溶液中离子平衡部分重要的研究对象。

    请运用相关原理，回答下列有关小题。

    （1）NaHSO4在水中的电离方程式________________。室温下，pH=5的NaHSO4放热溶液中水的电离程度___________（填“＞”、“＜”或“=”）pH=9的氨水中水的电离程度。

    （2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为___________（用离子方程式表示）。

    （3）室温下，若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则c(Na+)+c(NH4+)_______2c(SO42-)（填“＞”、“＜”或“=”）

    （4）室温下，用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH_________7 （填“＞”、“＜”或“=”）。

    （5）室温下，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8.4，同浓度的Na[Al(OH)4]溶液的pH为12.4。同浓度的Na2CO3溶液的pH为11.4。

    ①将NaHCO3和Na[Al(OH)4]两种溶液等体积混合，可能发生的现象是________，其主要原因是(用离子方程式表示)_______。

    ②上述溶液中，由NaHCO3水解产生的c(OH-)约是由Na2CO3水解产生的c(OH-)的______倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酚的工业废水的处理流程如图所示：

    (1)①流程图设备Ⅰ中进行的是______________操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用______________(填仪器名称)进行。

    ②在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为___________________________。

    ③图中，能循环使用的物质是________________、C6H6和CaO。

    (2)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2017·贵州省遵义市第四中学高一上学期期中考试)由NO和CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等（空气的平均相对分子质量为29），下列关系正确的是

    A．混合气体中，CO与NO质量比15∶14

    B．混合气体中，CO与NO分子个数比1∶2

    C．混合气体中，CO占有的体积大于NO占有的体积

    D．混合气体中，CO与NO密度比14∶15

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于浓硫酸的说法错误的是

    A. 保存在棕色试剂瓶中 B. 不易挥发

    C. 具有吸水性和脱水性 D. 能使铁、铝钝化

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