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14.已知短周期元素的离子aA2+bB+cC3-dD-都具有相同的电子层结构.则下列叙述正确的是(  )
A.原子半径    A>B>D>C
B.原子序数    d>c>b>a
C.离子半径    C>D>B>A
D.原子结构的最外层电子数目  A>B>D>C

分析 短周期元素的离子:aA2+bB+cC3-dD-都具有相同的电子层结构,核外电子数相等,所以有:a-2=b-1=c+3=d+1,原子序数:a>b>d>c,C、D为非金属,应处于第二周期,A、B为金属应处于第三周期,结合离子电荷可知,A为Mg元素,B为Na元素,故C为N素,D为F元素,结合元素周期律递变规律解答该题

解答 解:短周期元素的离子:aA2+bB+cC3-dD-都具有相同的电子层结构,核外电子数相等,所以有:a-2=b-1=c+3=d+1,原子序数:a>b>d>c,C、D为非金属,应处于第二周期,A、B为金属应处于第三周期,结合离子电荷可知,A为Mg元素,B为Na元素,故C为N素,D为F元素,
A.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径Na>Mg>N>F,故A错误;
B.由以上分析可知,原子序数:a>b>d>c,故B错误;
C.aA2+bB+cC3-dD-具有相同电子层结构,核电荷数越大离子半径越小,核电荷数a>b>d>c,所以离子半径:C>D>B>A,故C正确;
D.A为Mg元素,B为Na元素,故C为N素,D为F元素,最外层电子数依次为2、1、5、7,最外层电子数目D>C>A>B,故D错误,
故选C.

点评 本题考查位置结构性质的相互关系及应用,根据短周期元素离子核外电子层结构相同及离子所带电荷确定元素,注意把握元素周期律的递变规律进行解答,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.写出下列反应的化学方程式
(1)工业上制备氯乙烯CH≡CH+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CHCl
(2)2-氯丙烷与KOH的乙醇溶液供热CH3-CHCl-CH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3-CH=CH2+NaCl+H2O
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2.将一定质量的镁铜合金加入到100mL某浓度HNO3中,两者恰好反应,假设反应的还原产物只有NO气体.反应后向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀质量比原合金质量增加5.1g;则下列有关叙述中不正确的是(  )
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9.关于下列各图的叙述,正确的是(  )
A.表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1
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D.装置中待镀铁制品应与电源正极相连

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19.实验测得BeCl2为共价化合物,两个Be-Cl键间的夹角应为(  )
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6.下列分子中,所有原子都满足最外层8电子结构且为非极性分子的是(  )
A.PCl5B.SiH4C.NF3D.CO2

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3.碳酸钠溶液的pH>7,在碳酸钠溶液中含有少量碳酸氢钠用NaOH除去.

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10.能源的相互转化和利用是科学家研究的重要课题.
(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气.反应为:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol-1
①该反应自发进行的外界条件是较高温度.
②在一个恒容的密闭容器中,一定温度下发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是BC (填相应的编号).
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B.1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
C.容器中的压强不变
D.消耗H2O的速率等于生成H2的速率
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实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol
COH2OH2CO
1650421.62.4
2900210.41.6
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