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下列措施不合理的是

A.用SO2漂白纸浆和草帽辫

B.用硫酸清洗锅炉中的水垢

C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

D.用 Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+

 

【答案】

B

【解析】二氧化硫具有漂白性,可以用于漂白纸浆和草帽辫,A项合理;锅炉中的水垢主要成分是 CaCO3,是难溶电解质,硫酸的酸性比碳酸强,与水垢能反应,即CaCO3+2H++SO42==CaSO4+CO2↑+H2O,但是生成的硫酸钙微溶于水,锅炉内的水垢由一种难溶物变为另一种微溶物,并没有被除去,应选择盐酸或醋酸等除去水垢,B项不合理;根据二氧化硅的性质或单质硅的制备方法可知,制取粗硅的主反应为SiO2+2CSi+2CO↑,C项合理;由于硫化铜、硫化汞是难溶于水的电解质,溶度积很小,硫化钠是易溶于水、易电离的钠盐,加入硫化钠作沉淀剂,S2与Cu2+和Hg2+容易结合成CuS沉淀、HgS沉淀,从而降低废水中Cu2+和Hg2+的浓度,当它们均小于105mol/L时,可以认为被沉淀完全而除去,D项合理。

【考点定位】本题考查考生对常见单质和重要化合物的性质的掌握程度;利用日常生活中的实例,考查考生对沉淀的生成和溶解原理的理解。着重考查了生产和生活中二氧化硫漂白性的应用、清洗锅炉中水垢的试剂、单质硅的制备原理和方法、处理含有重金属离子废水的沉淀剂等。

 

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