【题目】下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：
(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是________________。
(2)①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________。
(3)②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是____________。
(4)元素⑦的氢化物常温下和元素⑧的单质反应的化学方程式为：____________。
(5)①和⑨两种元素形成化合物的化学式为_________，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为_______________。
(6)已知元素的电负性与元素的化合价一样，也是J已索的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性。
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
电负性 | 1.5 | 2 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4 | 1.0 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 |
试结合元素周期律知识完成下列问题：
(1)根据上表给出的数据，推测元素的电负性的变化规律是：_________，_________。
(2)预测Br与I元素电负性的大小关系_________，前四周期中，电负性最小的元素是_________。
【答案】 A NaOH K+>Ca2+>Mg2+ Cl2+ H2O=H++Cl-+HclO NaBr Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 同周期元素从左向右，电负性逐渐增大 同主族元素从上向下，电负性逐渐减小 Br>I K
【解析】根据元素在周期表中的位置，首先判断出元素种类，然后依据元素周期律和相关物质的性质分析解答。
根据元素在周期表中的物质可判断①～⑩分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar。
(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar。(2)金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH。(3)离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，因此②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是K+>Ca2+>Mg2+。(4)氯气和水反应的化学方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HclO。(5) ①和⑨两种元素形成化合物的化学式为NaBr，氯气氧化性强于溴，因此该化合物溶液与氯气反应的化学方程式为 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。(6)①根据上表给出的数据可判断元素电负性的变化规律是：同周期元素从左向右，电负性逐渐增大；同主族元素从上向下，电负性逐渐减小。②溴的非金属性强于碘，则Br与I元素电负性的大小关系为Br＞I，前四周期中，电负性最小的元素是金属性最强的K。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为验证卤素单质氧化性的相对较弱，某小组用下图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，A中产生黄绿色气体。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
（1）D中四氯化碳的电子式是 。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。
（5）过程Ⅲ实验的目的是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】 将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（ ）
A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各組中的反应，属于同一反应类型的是
A. 乙醛与氧气制乙酸；苯与氢气制环已烷
B. 葡萄糖与新制银氨溶液共热；蔗糖与稀硫酸共热
C. 丙酮与氢气反应制2-丙醇；乙烯与氯化氯反应制氯乙烷
D. 乙醇与乙酸制乙酸乙酯；溴乙烷与氢氧化钠醇溶液制乙烯
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【题目】某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：
(1)沉淀A的化学式是__________，滤液B的成分是___________；
(2)步骤④的化学方程式为________________________；
(3)在步骤②中发生的离子反应方程式为（中和反应除外）：_________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】0.1mol/L K2CO3溶液中，若使c (CO32—)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（ ）
A. 加KOH固体 B．加水 C．加入少量盐酸 D．加热
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【题目】常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
(1)铜原子在基态时的价电子排布式为__________。金属铜的结构形式为面心立方最密堆积，晶胞中每个铜原子周围最近的铜原子有________个。
(2)砷、硒是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能大于硒。请从原子结构的角度 加以解释_______________________。
(3)GaC13和AsF3的空间构型分别是：_________，_______。
(4)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]－，而体现弱酸性。
①[B(OH)4]－中B原子的杂化类型为____________；
②[B(OH)4]－的结构式为_________________。
(5)金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。
①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是______________(用化学式表示)；
②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm (1pm=10-12m)。立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。
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【题目】（1）某温度（t ℃）时，水的KW＝1×10－13，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）__ __________25 ℃，其理由是____________。将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a∶b＝____________。
（2）已知25 ℃时0.1 mol/L醋酸溶液达到平衡（HAc
H＋＋Ac－）时的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH为5的盐酸，则电离平衡____________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的pH值____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
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