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    设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．常温常压下，8gO2含有2nA个电子

    B．10L 0.1mol·L-1的氨水中有nA个NH4+

    C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子

    D．1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去nA个电子

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、8g氧气的物质的量是0.25mol，氧气分子含有16个电子，则8个氧气含有4nA个电子，A错误；B、一水合氨是弱电解质，则10L 0.1mol·L-1的氨水中有NH4+个数小于nA，B错误；C．氯化氢溶于水完全电离，即盐酸溶液中不存在氯化氢分子，C错误；D．钠是反应中只能失去1个电子，则1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去nA个电子，D正确，答案选D。

    考点：考查阿伏伽德罗常数的计算与判断

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015届广东省佛山市高三9月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子在指定条件下能大量共存的是

    A．在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO32―、Cl―

    B．含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SO42―

    C．使甲基橙变黄的溶液中：Na+、I―、CO32―、OH―

    D．无色溶液中：K+、Cl―、Cr2O72－、HCO3―

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省中山市等五校联考高三第一学期化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是

    A．铜片完全消耗时所用的时间

    B．反应中转移的电子总数

    C．反应所消耗硝酸的物质的量

    D．反应生成气体的体积（标准状况）

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省东莞市高三第一次调研考试理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验中，所加固体可以完全溶解的是

    A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 B．将一小块铝片投入足量NaOH溶液中

    C．将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中 D．常温下将一小块铁片投入足量的浓硝酸中

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省七校高三上学期第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作不能达到预期实验目的的是

     

    实验目的

    实验操作

    A

    鉴别CO32-和 SO42-

    分别加入饱和CaCl2溶液

    B

    比较Al和Fe的金属活动性

    分别加入浓NaOH溶液

    C

    比较苯酚和乙酸的酸性

    分别加入NaHCO3溶液

    D

    比较AgCl和AgI的溶解度

    向AgCl的饱和液中加少量KI溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山西省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有A12O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。(已知：A1N+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)

    【方案l】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

    （1）左装置图中球形干燥管的作用是 。

    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 ，再加入实验药品。接下来的实验操作是 ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。

    （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高。请提出改进意见 。

    【方案2】用右上装置图测定mg样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。

    （4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是 。

    a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．

    （5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况)。则AlN的质量分数是 。

    【方案3】按下图步骤测定样品中A1N的纯度：

    （6）步骤②生成沉淀的离子方程式为 。

    （7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将 (_填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山西省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应的离子反应方程式为

    A．大理石溶于醋酸溶液： CaCO3 + 2H+==Ca2+ + CO2 ↑+ H2O

    B．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2=== 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

    C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中： HCO3- + OH- === CO32- + H2O

    D．向明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-=== 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第二次月考联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在1 L含0.1 mol Na[Al(OH)4] 和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol·L-1的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省菏泽市高三上学期期中联考化学试卷（A）（解析版） 题型：实验题

    (13分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若

    ，则整个装置气密性良好。装置E的作用是 。装置F中为 溶液。

    （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。

    A．蒸馏水 B．饱和Na2SO3溶液

    C．饱和NaHSO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液

    （3）SO2气体还原Fe3+反应的产物是________________（填离子符号）。

    （4）在上述装置中通入过量的SO2为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。

    方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

    方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

    上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。

    （5）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是_________________，写出有关离子方程式：_____________。

     

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