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    13．钫（Fr）元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根据钫在周期表中的位置推测其性质，其中错误的是
    （　　）
    A．其单质的熔点比钠的熔点低B．在空气中燃烧只能生成Fr2O
    C．其原子半径在同一主族中是最大的D．氧化物对应的水化物的碱性很强

    分析 Fr属于碱金属元素，位于第七周期，根据同主族元素性质的相似性和递变性，钠和钫位于周期表相同主族，钫的原子半径大，金属性较强，熔点较低，以此解答该题．

    解答 解：A．原子半径逐渐增大，则金属键逐渐减弱，钫的熔点较低，故A正确；
    B．在碱金属元素中只有Li生成Li2O，其它元素对应的单质能生成氧化物、过氧化物、超氧化物等，故B错误；
    C．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则Fr在碱金属元素中具有最大的原子半径，故C正确；
    D．Fr在碱金属中元素的金属性最强，对应的氧化物的水化物的碱性极强，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查同主族元素的性质的递变规律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的递变性和相似性的判断，难度不大．

    练习册系列答案
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    C．该盐酸的物质的量浓度一定为4.0 mol•L-1
    D．溶液X中Mg2+与Al3+的物质的量之比一定为1：1

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    D．熔融状态能导电的化合物一定含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6 kJ/mol
    B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3 kJ/mol
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
    D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-285.5 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品，某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）．
    I．【查阅资料】
    （1）Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，受热、遇酸均反应，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．
    （2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
    （3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl．
    Ⅱ．【[制备产品】实验装置如图所示（省略夹持装置）：

    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2CO3（aq）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+CO2（g）
    Na2S（aq）+H2O（I）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）
    2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（I）
    S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
    实验步骤：
    （1）检查装置气密性．仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若一段时间内漏斗内液柱高度不变，则整个装置气密性良好：装置E的作用是吸收尾气，防止污染空气．
    （2）按图示加入试剂．向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再加热C，A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑；为提高产品纯度，应使C中Na2CO3和Na2S恰好完全反应，则C烧瓶中Na2CO3和NaS物质的量之比为1：2．
    （3）装置B的另一作用是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
    A．蒸馏水       b．饱和Na2SO3溶液    c．饱和NaHSO3溶液    d．饱和NaHCO3溶液
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    （4）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．趁热过滤C中混合物，将滤液水浴加热浓缩、冷却结晶，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．
    Ⅲ．【探究与反思】
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．N-H••OB．O-H…NC．H-N…ND．H-O…H

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．通电后，阳极附近pH增大
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    C．通电后，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室
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    A． 2-乙基丁烷B．CH3CHBr2  二溴乙烷
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