Question

已知25℃时，某沉淀MOH的溶度积常数Ksp=1.0×10^-13．现有一份含M⁺的离子0.01mol/L 的溶液，试计算：
（1）将溶液pH调整为多少时，溶液恰好开始形成MOH沉淀；
（2）将溶液pH值调整为多少时，溶液中M⁺离子沉淀完全；（假设调整溶液pH的过程中溶液体积不变）

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）如满足Qc＞Ksp，可生成沉淀，先根据溶度积计算氢氧根离子浓度，再根据溶液中氢离子浓度计算pH；
（2）当溶液中M⁺离子沉淀完全，c（M⁺）小于1×10^-5mol?L^-1，先根据溶度积计算氢氧根离子浓度，再根据溶液中氢离子浓度计算pH；

解答： 解：（1）25℃时，某沉淀MOH存在沉淀溶解平衡：MOH（s）?M⁺（aq）+OH^-（aq），Qc=c（M⁺）c（OH^-）＞1.0×10^-13，可生成沉淀，M⁺的离子0.01mol/L，此时c（OH^-）=1.0×10^-11，c（H⁺）=1.0×10^-3，pH=-lgc（H⁺）=3，
答：将溶液pH调整为3时，溶液恰好开始形成MOH沉淀；
（2）当溶液中M⁺离子沉淀完全，c（M⁺）小于1×10^-5mol?L^-1，Qc=c（M⁺）c（OH^-）＜1.0×10^-13，此时c（OH^-）=1.0×10^-8，c（H⁺）=1.0×10^-6，pH=-lgc（H⁺）=6，
答：将溶液pH值调整为6时，溶液中M⁺离子沉淀完全；

点评：本题考查了有关沉淀溶解平衡的计算，依据MOH（s）?M⁺（aq）+OH^-（aq），Qc=c（M⁺）c（OH^-）以及pH=-lgc（H⁺）是解答本题的关键，题目难度不大．