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    2．从下列事实所列出的相应结论正确的是（　　）
    实   验   事   实结    论
    ①Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质
    ②将烧红的铁片插入水中生成氢气还原性：Fe＞H2
    ③向久置空气的漂白粉中加盐酸有CO2气体产生酸性：H2CO3＞HClO
    ④常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N
    ⑤某无色溶液中加入氢氧化钠浓溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定含有NH4+
    A．③④⑤B．②③⑤C．①②③D．全部

    分析 ①电解质应为化合物；
    ②根据还原剂还原性大于还原产物判断；
    ③强酸可制取弱酸；
    ④比较非金属性的角度错误；
    ⑤能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气．

    解答 解：①电解质应为化合物，氯气既不是电解质也不是非电解质，故①错误；
    ②由还原剂还原性大于还原产物可知将烧红的铁片插入水中生成氢气，还原性：Fe＞H2，故②正确；
    ③强酸可制取弱酸，酸性：H2CO3＞HClO，故③正确；
    ④应用氢化物的稳定性或最高价氧化物的水化物的酸性比较，比较非金属性的角度错误，故④错误；
    ⑤能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，可说明有NH4+，故⑤正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验、鉴别、制备以及电解质与非电解质的比较等，综合考查学生化学知识的应用和实验评价能力，注意把握物质的性质以及实验方案的设计，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2＞Br2＞I2，Cl2能把溴从溴化物中置换出来，其余类推．
    （1）实验室用MnO2制备Cl2的反应中氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2．将17.4g MnO2 与足量的浓盐酸反应，则被氧化的HCl的物质的量为0.4mol．
    （2）将溴水滴入KI溶液中的化学方程式为2KI+Br2═2KBr+I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．肉桂醛F （  ）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如图路线合成的：
    已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：

    请回答：
    （1）D的结构简式为；检验其中官能团的试剂为银氨溶液或新制氢氧化铜．
    （2）反应①～⑥中属于加成反应的是①⑤（填序号）．
    （3）写出有关反应③的化学方程式：．
    （4）在实验室里鉴定（）分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是BCDA（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）．
    A．滴加AgNO3溶液    B．加NaOH溶液     C．加热      D．用稀硝酸酸化
    （5）下列关于E的说法正确的是ab（填字母）．
    a．能与银氨溶液反应                  b．能与金属钠反应
    c．1mol E最多能和3mol氢气反应        d．可以发生水解
    （6）E的同分异构体有多种，其中之一甲符合条件：①苯环上只有一个取代基，②属于酯类，可由H和芳香酸G制得，现测得H分子的红外光谱和核磁共振氢谱如下图：（已知H的相对分子量为32）则甲的结构简式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2，Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3，所得混合液可电解循环再生（A为阳离子交换膜；B为阴离子交换膜）．相关物料的传输与转化关系如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．Pt（Ⅱ）为阳极B．阳极区酸性增强
    C．图中的n＜mD．阴极电极反应式为2H++2e-═H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu（NH3）4]SO4•H2O．
    （1）Cu2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；[Cu（NH3）4]SO4•H2O中，与Cu2+形成配位键的原子是N（填元素符号）．
    （2）乙醇分子中O原子轨道杂化类型为sp3．与NH3互为等电子体的一种阳离子为H3O+（填化学式）．
    （3）N、O、S第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S．
    （4）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式是CuCl2•2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D四种可溶的化合物（所含离子各不相同），分别由阳离子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+和阴离子OH-、Cl-、SO42-、CO32-两两组合而成．为了确定这四种化合物的成份，某同学进行了如下实验操作：
    ①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管．
    ②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：
    B溶液$\stackrel{滴入A溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{再加A溶液}{→}$沉淀不溶解，
    C溶液$\stackrel{滴入A溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{再加A溶液}{→}$沉淀不溶解，
    D溶液$\stackrel{滴入A溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{再加A溶液}{→}$沉淀部分溶解．
    ③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象．
    请回答下列问题：
    （1）请写出下列物质的化学式：BMgCl2   CNa2CO3
    （2）上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    （3）写出A与D溶液混合时，其中D中溶质的阳离子恰好完全沉淀的离子反应方程式2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将某同学设计的原电池通过
    导线与图中的电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：
    （1）若a为CuSO4溶液，则电解时的化学方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
    （2）若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生672mL（标准状况下）气体时，溶液的pH=1（假设电解后溶液体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向 NaOH 溶液中通入过量 C02：20H-+CO2=CO32-+H2O
    B．电解氯化镁溶液：2C1-+2H20$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+20H-
    C．向 H202 溶液中加入 Mn02：2H202+4H++Mn02=02↑+Mn2++4H20
    D．向KAl（SO2）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++40H-=A1O2-+2BaS04+2H20

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某无色混合气体中可能含有N2、NH3、SO2、NO、HCl中的两种或多种气体．现将此混合气体通过浓硫酸后，品红溶液褪色，最后把剩余气体排入空气中，没有颜色变化．下列对原混合气体成分的判断正确的是（　　）
    A．肯定有SO2、NH3和N2B．可能有HCl和N2
    C．肯定只有NH3和SO2D．肯定没有HCl和NO

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