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    将一定量的钠、铝金置于水中，合金全部溶解，得到20mL，pH=14的溶液。然后用1mol?L－1的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40mL。试通过计算求原合金中钠的质量。

    0.92g

    提示：涉及到的化学方程式有：

           2Na+2 H2O=2NaOH+H2↑；

           2Al+2NaOH+2 H2O=2NaAlO2+3H2↑；2NaAlO2+HCl+ H2O=NaCl+Al(OH)3↓。

           据氯元素守恒n(Na)=n(NaCl)=n(HCl)=1mol?L－1×0.04L=0.04mol；

           m(Na)=0.92g

           若采用其他方法则酌情给步骤分

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    将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20mL  pH=14的溶液．然后再向其中加入1mol/L的盐酸，到沉淀最大时消耗盐酸40mL，则混合粉末中钠的物质的量是（　　）

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    [　　]

    A．0.69g
    B．0.46g
    C．9.2g
    D．0.92g

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    将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20mL  pH=14的溶液．然后再向其中加入1mol/L的盐酸，到沉淀最大时消耗盐酸40mL，则混合粉末中钠的物质的量是（　　）
    A．0.01molB．0.02molC．0.03molD．0.04mol

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    将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20mL  pH=14的溶液．然后再向其中加入1mol/L的盐酸，到沉淀最大时消耗盐酸40mL，则混合粉末中钠的物质的量是（ ）
    A．0.01mol
    B．0.02mol
    C．0.03mol
    D．0.04mol

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