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    实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如下图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是

    A.该原电池的正极反应是：Zn—2e－＝Zn2+

    B.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

    C.该电池铂电极上有气泡出现

    D.该电池总反应为：3Zn + 2Fe3+ ＝ 2Fe + 3Zn2+

     

    B

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?吉林一模）实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+．某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置．下列有关说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年吉林省吉林市高三上学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如下图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是

    A.该原电池的正极反应是：Zn—2e－＝Zn2+

    B.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

    C.该电池铂电极上有气泡出现

    D.该电池总反应为：3Zn + 2Fe3+ ＝ 2Fe + 3Zn2+

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (7分)实验发现，298K时，在FeCl3的酸性溶液中通入氢气，Fe3+被还原成Fe2+离子的反应并不能发生，但在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后反应该立即进行。有人用“新生态”概念解释此实验现象，认为锌与酸作用时产生的“新生态”氢原子H*来不及结合成H2即与FeCl3作用，反应式为：Zn+2H+2H*+Zn2+，H*+FeCl3FeCl2+HCl。但这种解释争议颇多。有化学工作者指出，根据298K时两电对的标准电极电势E$(Zn2+/Zn)＝－0.763V，

    E$ (Fe3+/Fe2+)=0.771V和设计下述原电池实验即可判断上述解释正确与否：

    在两只烧杯中分别装入ZnSO4和FeCl3溶液，再在ZnSO4中插入锌片，在FeCl3中插入铂片，并加数滴KSCN使溶液呈红色，将两极用盐桥连接后，装有FeCl3溶液的烧杯中的红色逐渐褪去。如果在FeCl3溶液内加少量酸，褪色更快。请回答下列问题：

    (1) 所设计的原电池符号是                                            ；

        (2) 该原电池的正极反应是                          ；

                    负极反应是                          ；

        原电池的总反应是                                               。

    (3) 上述关于“新生态”H*的解释是否正确        (填“是”或“否”)，理由是：

                                                                             。

    (4) 说明加酸后褪色更快的原因：                                            。

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    科目：高中化学 来源：2012届吉林省吉林市高三上学期期末考试化学试卷 题型：单选题

    实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如下图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是

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