下列电子排布式中.原子处于激发态的是( ) A.1s22s22p6 B.1s22s22p53s2C.1s22s22p63s23p63d64s2 D.1s22s22p63s23p63d24s2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列电子排布式中，原子处于激发态的是（）

A.1s²2s²2p⁶B.1s²2s²2p⁵3s²

C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²

解析：B选项中原子的核外电子在没有填充满2p能级的情况下填充到了能量更高的3s能级中，与基态原子核外电子填充的能级顺序不符，原子的能量较高，处于激发态。A、C、D三选项中原子的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态。

答案：B

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式

3d⁵4s¹

．
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：

sp²

（3）按要求完成下列各题
a．第一电离能：元素④

＞

元素⑤（选填“＞”、“=”、“＜”）．
b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式

、

C₂^2-

（各写一种）．
c．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为

2NH₃．H₂O+3H₂O₂═N₂+8H₂O

d．由X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质．则其负极反应式为

2NH₃+6OH^--6e^-═N₂+6H₂O

．
（4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子．0.2mol的Z在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为

CS₂（l）+3O₂（g）═CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ/mol

（5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：

分子之间形成氢键

．
（6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．已知该原子的半径为d，相对原子质量为M，N_A代表阿伏加德罗常数，请回答：

晶体中该原子的配位数为

，一个晶胞中包含的原子数目为

；该晶体的密度为

d 3NA

（用字母表示）

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?梧州模拟）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B₃A₂；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原予核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E的核外电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为

Al＜Mg＜S＜N

．
（2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是

氯化镁是离子晶体，氯化铝是分子晶体

；
（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取

sp²

杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是

V形

．
（4）A、E形成某种化合物的晶胞结构如下图所示，则其化学式为

Cu₃N

；（每个球均表示1个原子）

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表中数据是第三周期的三种金属元素X、Y、Z逐渐失去电子的电离能．

	电离能/kJ?mol^-1
X	578	1817	2745	11575	14830	18376	23293
Y	738	1451	7733	10540	13630	17995	21703
Z	496	4562	6912	9943	13353	16610	20114

试回答下列问题
（1）根据数据分析，X、Y、Z的最外层电子数，简述理由

X、Y、Z的最外层电子数分别是3、2、1，由电离能相差很大时较小的电离能即为其最外层电子全失去时的电离能，从而确定其最外层电子数

．
（2）X元素的原子核外最外层电子排布式为

3s²3p¹

．
（3）X、Y、Z三元素的原子半径由大到小顺序为

Z＞Y＞X（或Na＞Mg＞Al）

；X、Y、Z三元素的离子半径由大到小顺序为

Z＞Y＞X（或Z⁺＞Y²⁺＞X³⁺或Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺）

．
（4）第三周期中能与Y元素形成YD型化合物的元素D位于

ⅥA

族，用电子式表示化合物YD的形成过程

．
（5）写出金属Y与石墨电极、稀硫酸构成的原电池的电极反应式：
负极：

Mg-2e^-═Mg²⁺

正极：

2H⁺+2e^-═H₂↑

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?资阳二模）A、B、C、D、E、F为前四周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A³⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得．请回答下列问题：
（1）CB₃分子中心原子的杂化类型是

sp³

．

（2）F元素的原子的外围电子排布式为

3d¹⁰4s¹

；如图所示为F与Au以3：1形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号．
（3）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：

HClO₄＞H₂SO₄

（填化学式）．
（4）用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式：

2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O

．
（5）分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为

．
（6）24g E的单质在33.6L氧气（标准状况）中燃烧，至反应物全部耗尽，放出x kJ热量．则1mol E与O₂反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为

C（s）+

O₂（g）=CO（g）△H=-（x-y）kJ/mol

C（s）+

O₂（g）=CO（g）△H=-（x-y）kJ/mol

（已知：E的燃烧热为y kJ/mol）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

[化学一-选修物质结构与性质]周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，已知A原子2P轨道有3个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最高的；F²⁺离子核外各亚层电子均已充满．
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出D原子核外电子排布式

；
（2）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为

；（用元素符号表示）
（3）B的氯化物的熔点比D的氯化物熔点

；（填“高”或“低”）理由是

；
（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是

；是

分子；（填“极性”或“非极性”）
（5）E、F形成的某种化合物有如图所示的晶体结构：该化合物化学式为

；（a）中E原于配位数为

．

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