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    16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体：
    B．金属铝溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    C．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    D．NaHCO3的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-

    分析 A．反应生成苯酚和碳酸氢钠；
    B．漏写氧化剂水；
    C．石灰水完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水；
    D．水解生成碳酸和氢氧根离子．

    解答 解：A．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子反应为，故A正确；
    B．金属铝溶于NaOH溶液的离子反应为2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B错误；
    C．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合的离子反应为Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C错误；
    D．NaHCO3的水解的离子反应为HCO3-+H2O?OH-+H2CO3，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列比较、归纳一定正确的是（　　）
    A．酸性：HClO4＞H2CO3＞H2SiO3B．稳定性：HF＜H2O＜NH3
    C．离子半径：Na+＞F-＞Al3+D．沸点：HI＞HBr＞HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在下列氧化还原反应中，水作还原剂的是（　　）
    A．C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H2　　B．2K+2H2O═2KOH+H2↑
    C．2F2+2H2O═4HF+O2D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2．
    （1）写出该反应的化学方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
    （2）检验溶液中Fe3+存在的试剂是KSCN溶液（填化学式），证明Fe3+存在的现象是溶液变成红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO 和H2在一定条件下发生如下反应制得：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
    请根据如图回答下列问题：

    （1）从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=0.075mol/（L•min）．
    （2）写出该反应的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol
    （3）恒容条件下，下列措施中能使 n（CO）和n（CH3OH）增大的有C
    A．升高温度                             B．充入He气
    C．再充入1mol CO和2mol H2            D．使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．有机物J的分子式为C10H12O3，是一种重要的化工原料，可用作溶剂、催化剂、塑料助剂以及合成医药、农药等．目前，我国有关J的用途是作为农药胺硫磷、甲基异柳磷的中间图．如图是这种有机物的合成方案：
    已知：有机物I中的两个化学环境相同的甲基
    请回答下列问题：
    （1）写出下列反应的反应类型：①取代反应，③加成反应
    （2）写出反应④的化学方程式：+3NaOH$\stackrel{水}{→}$+CH3COONa+2H2O
    （3）J的结构简式为：
    （4）反应①所起的作用是保护A中的酚羟基不被氧化
    （5）H的核磁共振氢谱共有3个吸收峰，其面积之比为3：2：1
    （6）下列有关E的性质说法，正确的是abde
    a．能使酸、碱指示剂变色
    b．能使FeCl3溶液显色
    c．与纯碱溶液混合无现象
    d．难溶于水
    e.1ml该有机物与足量钠反应可产生标况下氢气22.4L
    （7）满足下列条件且与有机物J互为同分异构体的有机物共有15种，任写出其中一种的结构简式：
    A．苯环上仅有两个对位取代基
    B．能发生水解反应
    C．遇浓溴水能发生反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．工业上利用水钴矿〔主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等〕制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）水钴矿进行预处理时加入Na2SO3的主要作用是还原Co3+．
    （2）写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；；若不慎向“浸出液”中加了过量的NaClO3，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （3）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
    （4）浸出液加Na2CO3调pH至5.2时，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （5）萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；．
    （6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O的含量，称取16.4克的粗产品溶于水配成100.0mL溶液，从中取出25.0mL与足量AgNO3溶液混合，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量为4.6克．则粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数是93.0%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．将20mLNO2与NO的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒（带刻度）后，筒内剩下11mL气体，求原混合气体中NO和NO2的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．Na2CO3的水溶液呈碱（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH＞7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：CO32-+H2O?HCO3-+H2O；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．

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