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10.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是(  )
A.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
B.原子半径:W>Z>Y>X
C.简单离子半径:W>Z>Y>X
D.四种元素的单质中,Z的熔、沸点最高

分析 由X、Y、Z、W均为短周期元素及在周期表中相对位置,可知X、Y为第二周期元素,Z、W为第三周期元素,Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,可知最外层电子数为6,则Y为O元素,由位置可知,X为N,Z为S,W为Cl,以此来解答.

解答 解:由上述分析可知,X为N,Y为O,Z为S,W为Cl,
A.非金属性Cl>S,则最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强,故A错误;
B.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径:Z>W>X>Y,故B错误;
C.电子层越多,离子半径越大,具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小,则简单离子半径:Z>W>X>Y,故C错误;
D.四种元素的单质中,常温下S为固体,其它单质为气体,则Z的熔、沸点最高,故D正确;
故选D.

点评 本题考查原子结构与元素周期律,为高频考点,把握元素位置、原子结构来推断元素为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.实验室需用500mL0.lmol/L的硫酸铜溶液,以下操作能配制成功的是(  )
A.称取12.5g CuSO4•5H2O晶体,加水配成500mL溶液
B.称取8g CuSO4•5H2O晶体,加水配成500mL溶液
C.称取8g CuSO4粉末,加入500mL水
D.称取12.5g CuSO4粉末,加入500mL水

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

1.A、B、C、D 4种元素原子序数均小于20,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C,试推断:
(1)B元素的名称氮.
(2)A、B形成的化合物的电子式
(3)C的最高价氧化物的化学式SO3
(4)D元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族.
(5)用电子式表示化合物D2C的形成过程

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列物质一定互为同系物的一组是(  )
A.CH3CH2OH与CH3CH2CHOB.CH3CH2OH与HOCH2CH2OH
C.CH4与C18H38D.C2H4与C6H12

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.选择下列某种答案的序号,填入下表的空格
①同位素  ②同素异形体  ③同分异构体  ④同系物  ⑤同种物质
物质
名称
丁烷与
2--甲基丙烷
红磷
与白磷
庚烷与
十六烷
氯仿与
三氯甲烷
氕与
氘、氚
相互
关系

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在.某工厂处理氨氮废水的流程如下:
含NH4+的废水$\stackrel{I}{→}$低浓度氨氮废水$\stackrel{II}{→}$含余氯废水$\stackrel{III}{→}$达标废水
(1)I中加入NaOH溶液,调pH=11并鼓入大量空气.用离子方程式表示加NaOH溶液的作用是NH4++OH-═NH3•H2O;鼓入大量空气的目的是空气可以将生成的氨气带走,使化学平衡向正反应方向移动,促进了氨水电离.
(2)II中加入适量NaClO溶液,控制pH在6~7,将氨氮转化为无毒物质.
①为了完全从废水中去除氨氮,加入的NaClO与水体中NH4+的物质的量之比最小是3:1.
②过程 II发生3个反应:
i.ClO-+H+═HClO
ii.NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O (NH2Cl中Cl元素为+1价)
iii. …
已知:水体中以+1价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用,被称为“余氯”.图为NaClO加入量与“余氯”含量的关系示意图.其中氨氮含量最低的点是c点.
b点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是(用化学式表示)NH2Cl;反应iii的化学方程式是ClO-+2NH2Cl=N2+3Cl-+2H++H2O.
(3)III中用Na2SO3溶液处理含余氯废水,要求达标废水中剩余Na2SO3的含量小于5mg•L-1.若含余氯废水中NaClO的含量是7.45mg•L-1,则处理10m3含余氯废水,至多添加10% Na2SO3溶液1.76kg(溶液体积变化忽略不计).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.工业上以铬铁矿(含有Cr2O3,FeO、Al2O3、SiO2等成分)为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7•2H2O),其主要工艺流程如图1:

提示:熟料中含有Na2CrO4、NaFeO2等成分.
回答下列问题:
(1)将铬铁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面,加快反应速率,提高原料利用率
(2)氧化焙烧时,生成Na2CrO4的化学方程式是2Cr2O3+3O2+8NaOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na2CrO4+4H2O.
(3)滤渣2中除Al(OH)3外还有H2SiO3(填化学式).
(4)加入硫酸酸化的目的是将Na2CrO4转化为Na2Cr2O7
(5)根据图2,请将操作a补充完整:蒸发浓缩、趁热过滤,洗涤,干燥.
(6)控制105~110℃,向较浓的Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体发生复分解反应,立即析出K2Cr2O7晶体.能生成K2Cr2O7晶体的原因是该温度下,KCl、Na2Cr2O7、K2Cr2O7、KCl四种物质中K2Cr2O7溶解度最小.
(7)向Na2Cr2O7酸性溶液中加入过量FeSO4溶液,生成Cr3+和 Fe3+,再加入过量的强碱溶液生成铁铬氧体沉淀(CrxFe3-xO4).加入过量强碱生成铁铬氧体沉淀的离子方程式是xCr3++Fe2++(2-x)Fe3++8OH-=CrxFe3-xO4↓+4H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列物质不能使溴水褪色的是(  )
A.CH2═CH2B.SO2C.CH2═CHCH2CH3D.CH3CH2CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.材料是人类赖以生存发展的重要物质基础,化学是材料科学发展的基础,在以下各种材料中:玻璃,陶瓷,水泥,聚乙烯,腈纶(俗称人造羊毛),汽车轮胎,其中主要成分含有二氧化硅的有玻璃写一种),属于有机合成高分子材料的是聚乙烯(写一种).

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