练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得。下列叙述正确的是（ ）

    A.Y的分子式为C12H14O2

    B.可用FeCl3溶液鉴别X和Y

    C.Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色可证明其分子中含有碳碳双键

    D.1molX与4molH2完全加成所得产物分子中含2个手性碳原子

    【答案】AB

    【解析】

    A．由Y的结构式得Y的分子式为C12H14O2，故A正确；

    B．X中有酚羟基而Y中没有，可用FeCl3溶液鉴别X和Y，x在FeCl3溶液中呈紫色，故B正确；

    C．Y分子中含有碳碳双键，醛基，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别碳碳双键的存在，故C错误；

    D．1molX与4molH2完全加成所得产物分子中没有手性碳原子，故D错误；

    故选AB。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）

    A. 原子半径：Z＞Y＞X

    B. Y和Z两者最高价氧化物对应水化物能相互反应

    C. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

    D. 气态氢化物的稳定性：R＜W

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层，在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于________层，配位数是________；B属于________层，配位数是________。

    (2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是________，平均每个晶胞所占有的原子数目是________。

    (3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式，钋位于元素周期表的第________周期第__________族，元素符号是________，最外电子层的电子排布式是________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用NaOH溶液捕获CO2。向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL。在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示．

    （1）曲线B表明原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）_____________，其物质的量之比为__________________。当耗盐酸0<v(HCl)<25 mL时发生的离子反应为：____________。

    （2）曲线A表明，最初通入的CO2在标准状况下的体积为_________mL。

    （3）通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话中的丹砂指的是HgS，下列有关说法正确的是（ ）

    A.这个过程只涉及物理变化

    B.“积变又还成丹砂”过程中发生反应：HgSHg＋S

    C.实验室中不慎洒落的水银不能用硫黄处理

    D.“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH＞0

    B. 氨水稀释后，溶液中c(NH4＋)/c(NH3·H2O)的值减小

    C. 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等

    D. 25℃时Ka(HClO)＝3.0×108，Ka(HCN)＝4.9×1010，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同，则c(NaClO)＞c(NaCN)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室测定铬铁矿中铬(Cr)含量的步骤如下：

    步骤1：准确称取0.2000g铬铁矿试样放入锥形瓶中，加入适量磷酸和硫酸的混合酸，加热使试样完全溶解，冷却。

    步骤2：向上述溶液中滴加5滴1%MnSO4溶液，再加入一定量的(NH4)2S2O8溶液，摇匀至溶液呈紫红色[先后发生Cr3+Cr2O72-、Mn2+MnO4-]。

    步骤3：上述溶液加热煮沸至紫红色褪去[除去过量的(NH4)2S2O8和生成的MnO4-]，冷却。

    步骤4：用0.2000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定上述溶液至终点(发生Cr2O72-Cr3+)，消耗19.50mL标准溶液。

    （1）(NH4)2S2O8中阴离子的结构如图所示。从结构分析，(NH4)2S2O8置于棕色试剂瓶并于阴凉处保存的原因是__。

    （2）“步骤2”中加入5滴1%MnSO4溶液的目的是__。

    （3）“步骤3”中，如果继续加热煮沸时间不充足，会使铬含量的测定结果___(填“偏大”“不变”或“偏小”)。

    （4）计算铬铁矿中铬的质量分数___(写出计算过程)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴的流程如下：

    （1）用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是____(填化学式)。将滤渣洗涤2～3次，再将洗液与滤液合并的目的是____。

    （2）在加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是____。

    （3）已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]。

    3Fe2++2[Fe(CN)6]3 =Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)

    4Fe3++3[Fe(CN)6]4 =Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)

    确定Fe2+是否氧化完全的方法是____。(仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)

    （4）向氧化后的溶液中加入适量的Na2CO3调节酸度，使之生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的离子方程式：____。

    （5）已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤的原因是____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（12分）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。

    （1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 ____________晶体；基态Ni原子的电子排布式为 _______________；

    写出两种与配体CO互为等电子体微粒的化学式_____________、________________ 。

    （2）某镍配合物结构如图所示，分子内含有的作用力有____________（填序号）。

    A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键

    （3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，

    如①CH2=CH2、②HC ≡ CH、③ ④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有_________（填序号）；HCHO分子的空间构型为：__________。

    （4）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，其结构如图所示。则该晶体的化学式为__________ 。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有 _________个。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案