Question

15．下列各项叙述中，正确的是（　　）

• A． H₂O分子的中心原子形成sp²杂化轨道
• B． 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
• C． 镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，原子吸收能量，由基态转化成激发态
• D． 原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

Answer 1

分析 A．根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=$\frac{1}{2}$×（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，据此判断杂质类型；
B．在同一电子层上运动的电子，如不在同一轨道，则自旋方向可能相同；
C．由基态成为激发态，吸收能量；
D．原子最外层电子排布是5s¹的元素，为Rb，对应的碱为强碱，可与氢氧化铝反应．

解答 解：A．H₂O中O原子的价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$（6-2×1）=4，所以O原子采用sp³杂化，故A错误；
B．在同一电子层上运动的电子，如不在同一轨道，则自旋方向可能相同，如2p³，故B错误；
C．由基态成为激发态，吸收能量，故C正确；
D．氢氧化铝与强碱反应生成偏铝酸盐，原子最外层电子排布是5s¹的元素，为Rb，对应的碱为强碱，可与氢氧化铝反应，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子的杂化类型以及原子核外电子的排布，题目难度中等，本题注意把握原子核外电子的排布规律以及元素周期的递变规律．