练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是

    A.X的原子半径一定大于Y的原子半径

    B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

    C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1

    D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物


    【答案】D

    【解析】本题考查周期表的知识。由题分析X为ⅠA，Y为ⅥA，X2Y可以是H2O、Na2O、Na2S等化合物，故A、B错误。Na与O可形成Na2O2，H与O可形成H2O2化合物，C错误，D正确。可能是离子化合物Na2O、Na2S，也可以是共价化合物H2O。


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

      A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

      B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

      C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

      D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（    ）

    A.e的氢化物比d的氢化物稳定

    B.a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a

    C.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

    D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

     

    ⑩

    （1）⑤和⑧的元素符号是             和              ；

    （2）表中最活泼的金属是            ，非金属最强的元素是            ；（填写元素符号）

    （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是            ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：                             ，                                     ；

    （4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：

                                                                           。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    请完成下列各题：

    (1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。

    (2)第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为______________。在GaN晶体中，每个Ga原子与__________个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为________。在四大晶体类型中，GaN属于_______晶体。

    (3)在极性分子NCl3中，N原子的化合价为-3,Cl原子的化合价为+1,请推测NCl3水解的主要产物是_________(填化学式)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

    A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

    B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

    C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

    D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    A题适用于二期课改新教材，B题适用于一期课改教材。

    （A）

    （1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

    （2）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的  族。

    （3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应显黄色。

    ① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。

    ② 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是          （填名称），

    写出可以验证该结论的一个化学反应方程式                                    

    （B）

    （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为           

    (a) A              (b) B        (c) C             (d) D

    （2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是              。

    （3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

    ① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

    ② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是        （填名称），可以验证该结论的实验是           。

    (a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

    (b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

    (c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

    (d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    非金属元素A离子与金属元素B的离子具有相同电子层结构，原子半径B＞A，它们可形成离子化合物B2A，由此下列正确判断是

    A．A可能在第三周期ⅥA族

    B．B＋离子半径大于A2－离子半径

    C．A的电负性小于B的电负性

    D．A的第一电离能小于B的第一电离能

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是

       A、足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中: CO2＋CO32－＋H2O==2HCO3－

       B、FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2+＋O2＋2H2O==4Fe3+＋4OH－

       C、次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：Ca2+＋ClO-＋SO2＋H2O==CaSO4↓＋Cl-＋2H＋

       D、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水

    Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH—  ==2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案