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    2．将6.0mol•L-1 H2SO4溶液由10mL稀释至200mL，再从中取出20mL，这20mL溶液的物质的量浓度是（　　）
    A．0.05mol•L-1B．0.30 mol•L-1C．0.15 mol•L-1D．0.5 mol•L-1

    分析 稀释前后溶质的物质的量不变，结合溶液具有均一性来解答．

    解答 解：稀释至200mL后浓度为$\frac{6mol/L×0.01L}{0.2L}$=0.30 mol•L-1，由溶液具有均一性可知，从中取出20mL，这20mL溶液的物质的量浓度是0.30 mol•L-1，
    故选B．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握稀释定律及溶液均一性为解答关键，侧重分析与计算能力的考查，注意溶液的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（　　）
    A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀，溶液均一、稳定、静置不产生沉淀
    B．溶液和胶体都是纯净物，浊液是混合物
    C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
    D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．物质不是电解质就是非电解质
    B．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物
    C．能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电
    D．液氨溶于水能导电，所以是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于分子间作用力的是（　　）
    A．酒精受热变为气体B．氯化铵受热变为气体
    C．二氧化硅受热熔化D．食盐溶解在水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是（　　）
    A．称40.0 g 氢氧化钠固体解于1L水中配成1L的氢氧化钠溶液
    B．常温常压下将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L的盐酸溶液
    C．将1L 10mol/L的浓盐酸与水混合配成10L溶液
    D．从1000mL 2mol/L NaCl溶液中取出500mL的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源．下列有关做法与此不相符的是（　　）
    A．回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅
    B．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖
    C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题
    D．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
    （1）每消耗8gCH4转移3mol电子．
    （2）已知：①2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H1=akJ•mol-1
    ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ•mol-1
    ③CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJ•mol-1
    ④CH4（g）+2H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H4
    由此计算△H4=c+3b-2akJ•mol-1．
    （3）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2O?CO（g）+3H2（g）
    经过tmin，反应达到平衡．已知平衡时，c（CH4）=0.5mol•L-1
    ①0～tmin内，该反应的平衡反应速率v（H2）=$\frac{1.5}{t}$mol/（L•min）．
    ②T℃时，该反应的平衡常数K=6.75．
    ③当温度升高到（T+100）℃时，容器中c（CO）=0.75mol•L-1，则该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （4）一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如图：
    ①该放电过程中K+和Na+向电极B（填“A”或“B”）移动．
    ②该电池的负极反应式为3H2+CO+4CO32--8e-=3H2O+5CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）实验室配制1000mL0.50mol•L-1的Na2CO3溶液，在常用仪器中应选用1000mL的容量瓶，称量时若将法码放在左盘（1g以下用游码），则配制的溶液的物质的量浓度等于0.50mol•L-1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）配制完毕后，用标准Na2CO3溶液滴定未知浓度的盐酸时，Na2CO3溶液应装在碱式滴定管中．若采用上述标准Na2CO3溶液滴定，滴定时实验数据列表如下：
    次数编号待测盐酸体积（mL）滴入Na2CO3溶液体积（mL）
    120.0018.80
    220.0016.95
    320.0017.05
    则c（HCl）=0.85mol•L-1．
    （3）若盛装Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗，则最后所测盐酸浓度偏高，若原来配制所称取的Na2CO3固体中混有Na2CO3•10H2O，则实验误差为偏高（以上两空填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    （4）常温下向20mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液40mL，溶液pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量（纵轴）发生的变化（CO2因逸出未画出）如图所示，根据图示回答下列问题：
    ①请写出AB段反应的离子方程式CO32-+H+=HCO3-
    ②当反应到A点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为（氯离子浓度除外）c（Na+）+c（H+）＞2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某元素的M层有4个P电子，下列叙述错误的是（　　）
    A．N层不含电子B．该元素是硫元素
    C．L层一定有8个电子D．原子最外层电子数为4

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