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    9．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正方向移动时，下列有关叙述正确的是（　　）
    ①生成物体积分数一定增加  ②生成物的产量一定增加  ③反应物的转化率一定增大
    ④反应物浓度一定降低  ⑤正反应速率一定大于逆反应速率．
    A．①②B．③④C．②⑤D．③⑤

    分析 ①生成物体积增大小于混合物总体积增大，生成物的体积分数可能降低；
    ②平衡向正反应移动，生成物的产量一定增加；
    ③增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低；
    ④如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大；
    ⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率；

    解答 解：①总体积不变，向正反应移动，生成物的体积分数一定增大，若生成物体积增大小于混合物总体积增大，生成物的体积分数可能降低，故①错误；
    ②平衡向正反应移动，生成物的产量一定增加，故②正确；
    ③降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故③错误；
    ④如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故④错误；
    ⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故⑤正确；
    综上所述②⑤正确，
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意影响化学平衡移动的因素，解答时注意从勒沙特列原理的角度分析．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    19．一定条件下，将一定量的NO2与SO2置于1L恒容密闭容器中发生如下反应：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g） 下列判断正确的是（　　）
    A．升高温度，正反应速率增大
    B．再通入一定量的NO2，反应速率减小
    C．通入氮气，压强增大，化学反应速率增大
    D．使用合适的催化剂，活化分子的百分数将增大，SO3的产率提高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用．
    Ⅰ．实验室模拟工业氨催化氧化法制取硝酸，装置如下图所示．

    （1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L-1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的化学式为Na2O2．
    （3）写出受热时丙装置发生反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．当戊中观察到石蕊试液变红，则说明已制得硝酸．
    Ⅱ．NH3的性质
    （4）氨的水溶液显弱碱性，其原因为NH3•H2O$\stackrel{．}{?}$?NH+4+OH-（用离子方程式表示），将等浓度、等体积的氨水和硝酸混合，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为C（N03-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）．
    （5）已知：氨在纯氧中燃烧生成一种单质和水，利用此原理设计成氨气-氧气燃料电池．在碱性条件下，该电池的负极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是（　　）
    A．Mg2+、Na+、SO42ˉ、ClˉB．H+、Ca2+、CO32ˉ、Clˉ
    C．K+、Na+、SO42ˉ、NO3ˉD．Na+、NH4+、NO3ˉ、CO32ˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者小于后者的有（　　）
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1            C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
    ②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3            S（g）+O2（g）═SO2（g）△H4
    ③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H5          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H6
    ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7      CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8
    ⑤CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H9
    HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H10
    ⑥4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H114Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H12．
    A．2项B．3项C．4项D．5项

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．第VA族元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用
    （1）砷的电子排布式为[Ar]3d104s24p3，N、P、As三种元素的最常见氢化物沸点由高到低的顺序为NH3＞AsH3＞PH3，高纯度砷可用于生产半导体材料GaAs，在GaAs晶体，Ga、As原子最外电子层均达到8电子稳定结构，则GaAs晶体中砷的配位数为4．
    （2）对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为．该物质中几种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C＞H，该物质的晶体中肯定不存在的作用力是d．
    a．氢键    b．极性键    c．范德华力    d．离子键    e．σ键
    （3）科学家将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42-互
    为等电子体，则该阴离子的化学式是NO43-．
    （4）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3COOONO2 （PAN）等二次污染物．
    ①N2O结构式可表示为N=N=O，N2O中氮原子的杂化轨道类型为sp2、sp，1mol PAN中含σ键数目为10NA．
    ②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr．Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则$\frac{m}{n}$=3（填数字）．已知Kr晶体的密度为ρg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数a=$\root{3}{\frac{4M}{p{N}_{A}}}$×107nm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现用质量分数为98%、密度是1.84g•cm-3的浓硫酸配制4mol/L的稀硫酸230mL．求：
    （1）需要浓硫酸多少mL．
    （2）取出20mL上述配置好的稀硫酸溶液，加入足量的铁粉，在标准状况下生成氢气的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．苯和乙烯均含有碳碳双键，均可使溴的CCl4溶液褪色
    B．苯（ ）的一氯代物有一种，丙烷的一氯代物也有一种
    C．乙醇和乙烯均可与酸性高锰酸钾发生反应
    D．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，纤维素和淀粉也互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．将2.8gCaO与500mL某浓度的盐酸充分反应，将所得溶液平分成两份，向一份溶液中加入足量Zn粒，产生0.560L（标准状况）气体．计算所用盐酸中HCl的物质的量浓度．

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