在t℃时.AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10-10.下列说法不正确的是( ) A．在t℃时.AgBr的Ksp为4.9×10-13 B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体.可使溶液由c点到b点 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D．在t℃时.AgCl(s)+Br-+Cl-(aq)平衡常数K≈816 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的K_sp＝4×10^－10。下列说法不正确的是(　　)

A．在t℃时，AgBr的K_sp为4.9×10^－13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t℃时，AgCl(s)＋Br^－(aq)AgBr(s)＋Cl^－(aq)平衡常数K≈816

解析：选B　根据图中c点的c(Ag^＋)和c(Br^－)可得，该温度下AgBr的K_sp为4.9×10^－13，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br^－)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ag^＋)减小，平衡点仍在曲线上，B错误；在a点时Q_c＜K_sp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确；选项D中K＝＝，代入数据得K≈816，D正确。

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（1）装置F中发生反应的离子方程式：________________________________________________。

（2）装置A中烧瓶内固体可以选用__________（选填以下选项的代号，双选，2分）。

A．碱石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．氯化钙　

（3）上图A—F是按正确实验装置顺序排列的。虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B__________，D__________，E__________。

（4）C装置的反应原理可应用在检查输送氯气的管道是否漏气，写出检查输送氯气的管道是否漏气的化学方程式__________________________________________________________________。

请设计一个实验方案检验：______________________________________________________。若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl₂，写出尾气处理的离子方程式： _____________________________________________________________。

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在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为c^a(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率没有发生变化，则B的转化率为(　　)

A．60%　　　　　　　　B．40%

C．24% D．4%

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室温下，对于0.10 mol·L^－1的氨水，下列判断正确的是(　　)

A．与AlCl₃溶液发生反应的离子方程式为Al³^＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓

B．加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH^－)变大

C．用HNO₃溶液完全中和后，溶液不显中性

D．其溶液的pH＝13

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Ⅰ.25℃时，三种酸的电离常数为：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数K

1.8×10^－5

K₁＝4.3×10^－7

K₂＝5.6×10^－11

3.0×10^－8

请回答下列问题：

(1)物质的量浓度为0.1 mol/L的下列物质：a.Na₂CO₃、b.NaClO、c.CH₃COONa、d.NaHCO₃；pH由大到小的顺序是：________(填编号)

(2)常温下0.1 mol/L的CH₃COOH电离度约为1%，其pH＝________，将该溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是：________。

A．c(H^＋)　　　　　　B．c(H^＋)/c(CH₃COOH)

C．c(H^＋)·c(OH^－) D．c(OH^－)/c(H^＋)

(3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图；则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H^＋)________醋酸溶液水电离出来的c(H^＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)。