Question

实验室在蒸馏烧瓶中加NaBr、适量水、95%的乙醇和浓硫酸，边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得．反应的化学方程式为：NaBr+H₂SO₄═NaHSO₄+HBr   C₂H₅OH+HBr→C₂H₅Br+H₂O
其中可能发生的副反应有：2HBr+H₂SO₄（浓）═Br₂+SO₂↑+2H₂O
已知CH₃CH₂Br的沸点是38.4℃，其密度比水大，常温下为不溶于水的油状液体．请回答下列问题：
（1）反应中加入适量的水，除了溶解NaBr外，其作用还有：

 

；
（2）为了保证容器均匀受热和控制恒温，加热方法最好采用

 

；
（3）溴乙烷可用水下收集法获得和从水中分离方法的依据是

 

．

Answer 1

分析：（1）浓硫酸具有强氧化性，易与NaBr发生氧化还原反应；
（2）采用水浴加热可达到器均匀受热和控制恒温的目的；
（3）根据溴乙烷的物理性质判断．

解答：解：（1）浓硫酸具有强氧化性，易与NaBr发生氧化还原反应，为减少副反应发生，可先加水稀释，
故答案为：防止浓硫酸浓度过大，发生脱水副反应；
（2）为了保证容器均匀受热和控制恒温，一般采用水浴加热，如温度要求过高的实验，可采用油浴加热，
故答案为：水浴加热；
（3）由于溴乙烷的密度比水大，可用水下收集法获得，溴乙烷和水互不相溶，可用分液的方法分离，
故答案为：溴乙烷不溶于水，比水密度大．

点评：本题考查溴乙烷的制取，题目难度不大，本题注意溴乙烷的性质，学习中注意把握相关基础知识的积累．