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    下列有关说法正确的是

    A．工业上现在大规模采用电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或Al

    B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化

    C．某反应的平衡常数K300℃＞K350℃，则该反应 △H<0

    D．合成氨生产中将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，提高H2的转化率

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    A．该电池可在常温或高温时工作，对环境有较强的适应性

    B．负极反应为H2+2OH?－2e?＝2H2O

    C．该电池工作时负极有CO2生成

    D．该电池供应2molH2O，同时转移2mol电子

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    A．KClO3在反应中得到电子

    B．ClO2是氧化产物

    C．H2C2O4在反应中被氧化

    D．1 mol KClO3参加反应，有2 mol电子转移

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    将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H﹤0，当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1 mol。试回答下列问题：

    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K =

    （2）反应进行到t1时，SO2的体积分数为 ；

    （3）若在t1时充入一定量的氩气（Ar），SO2的物质的量将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；

    （4）若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量 2.1mol（填“<”、“>”或“=”），简单说明原因 ；

    （5）若其它条件不变，在t1时再加入0.2molSO2、0.1molO2 和1.8molSO3，在图中作出从t0→t1→t2点这段时间内SO2的物质的量变化曲线。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省江阴市高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液，电池反应为： Cd +2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关镍镉电池的说法正确的是

    A、充电过程是化学能转化为电能的过程

    B、充电时阳极反应为Cd(OH)2＋2e—== Cd + 2OH -

    C、放电时电池内部OH - 向正极移动

    D、充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应

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    将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应∶2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol•L-1，

    求（1）A表示的反应的平均速率？

    （2）2 s时物质B的浓度？

    （3）2 s时物质A的转化率？

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    下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是

    A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇

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    将铜棒和锌棒用导线连接后插入稀硫酸溶液中，下列叙述中正确的是( )

    A．该装置能形成原电池，其中锌是负极

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    C．该装置不能形成原电池

    D．以上说法均不正确

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    A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞a

    C．离子半径 C＞D＞B＞A D．还原性 B＞A＞D＞C

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