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    已知反应A2（g）+2B（s）?A2B2（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）
    A、升高温度，化学平衡向正反应方向移动
    B、增大压强，正反应与逆反应速率均增大
    C、增大压强，化学平衡向正反应方向移动
    D、增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、反应是放热反应，升温平衡逆向进行；
    B、反应前后气体体积减小，增大压强正逆反应速率增大；
    C、反应前后气体体积减小，增大压强平衡不一定正向进行；
    D、B为固体，增加B不影响化学平衡．
    解答： 解：A、反应是放热反应，升温化学平衡逆向进行，故A错误；
    B、反应前后气体体积减小，增大压强正逆反应速率增大，故B正确；
    C、反应前后气体体积减小，增大压强化学平衡不一定正向进行，如恒温恒容容器中加入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不动，故C错误；
    D、B为固体，增加B不影响化学平衡，平衡不动，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，注意平衡移动原理的理解，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反应中，现采取下列措施：①缩小容器体积；②增加碳的量；③通入CO2；④恒容下充入N2； ⑤恒压下充入N2，能够使反应速率增大的措施是（　　）
    A、①④B、②③⑤
    C、①③D、①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，在臭氧发生器中装入100mL O2，在一定条件下使之反应，最后又恢复到标准状况下，其体积为95mL，则最终混合气体的摩尔质量是（　　）
    A、32 g?mol-1
    B、33.7 g?mol-1
    C、48 g?mol-1
    D、40 g?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、航天服材质是由碳化硅、陶瓷和碳纤维等复合而成，它是一种新型无机非金属材料
    B、 是放射性警示的标志
    C、雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同
    D、煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，因而可通过煤的干馏将它们分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
    A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
    B、500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    500℃30MPa
    2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
    C、氯化铵溶液与铁反应：2NH4++Fe=2NH3↑+Fe2++H2↑
    D、氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O=2Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（　　）
    A、NH4+   NO3-   CO32-   Na+
    B、Na+    Ba2+    Mg2+    HCO3-
    C、Cu2+    Fe3+    K+     Cl-
    D、NO3-   K+     AlO2-    H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从保护人类的生存环境角度看，最好的燃料应是（　　）
    A、木材B、石油C、煤D、氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修2化学与技术】
    硫酸是重要的化工原料，它的产量衡量了一个国家的工业发展水平．工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表．（原料气各成分的体积分数为：SO2：7%，O2：11%，N2：82%）．根据信息回答下列问题：
             压强MPa
          转化率%
    温度/℃    		0.10.5110
    40099.299.699.799.9
    50093.596.997.899.3
    60073.785.889.596.4
    （1）工业制硫酸时发生此反应的设备是
     
    ．
    （2）已知SO2的催化氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？
     
    ．
    （3）在400℃～500℃，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是
     
    ．
    （4）为提高SO3的吸收率，实际生产中用
     
    吸收SO3．
    （5）在此反应前必须对原料气进行净化的原因
     
    ．
    （6）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol 每生产1000t 98%硫酸所需要的SO3的质量为
     
    t，由SO2生产这些SO3所放出的热量为
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取50mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后，得到沉淀的质量为14.51g，将沉淀用过量的稀硝酸处理，沉淀质量减少到4.66g，并放出气体．
    求：原溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度．

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