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    下列单质或化合物性质的描述正确的是(   )

    A．NaHSO4水溶液显中性              

    B．SiO2与酸、碱均不反应

    C．NO2溶于水时发生氧化还原反应      

    D．Fe在足量Cl2中燃烧生成和FeCl2和FeCl3


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于化学平衡常数的叙述中，正确的是（　　）

    　

    A．

    只与化学反应本身和温度有关

    　

    B．

    只与反应的温度有关

    　

    C．

    与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响

    　

    D．

    只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质不属于同分异构体的是（）

        A． 2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇

        B． 邻氯甲苯和对氯甲苯

        C． 2﹣甲基丁烷和戊烷

        D． 乙醇和乙醚

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）在研究的化合物分子中，所处环境完全相同的氢原子在质子核磁共振谱（PMR）中出现同一种信号峰，如（CH3）2CHCH2CH3在PMR谱中有四种信号峰．

    化学式为C2H6O的物质在PMR谱上观察到下列两种情况下：化合物A出现一个信号峰，化合物B出现三个信号峰，由此可推断有机物质结构式为：

    A   、B   ．

    （2）①生活中PVC管材的成分为聚氯乙烯．氯乙烯可以由乙炔和氯化氢反应制得，其化学方程式为CH≡CH+HCl CH2=CHCl；②聚乙炔是制备有机导体材料的重要原料，请写出制得聚乙炔的化学方程式    ；．

    （3）C7H8是苯的同系物，①它的一氯代物有4种；②它被酸性高锰酸钾溶液氧化后，有机产物的结构简式为   ；③它可以与足量的浓硫酸和浓硝酸的混酸反应制备烈性炸药TNT，反应方程式为    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从下列实验事实所得出的结论，正确的是（）

       实验事实                                          结论

    ①   Cl2的水溶液可以导电                              Cl2是电解质

    ② 常温下，0.1mol•L﹣1NaA与NaB溶液的pH前者大         酸性：HA＜HB

    ③ 常温下，白磷可自燃而硫不与氧气反应                非金属性：P＞S

    ④ 某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色              该溶液含有Fe3+

        A．             ③④                B． ②④            C． ①② D． 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素

    A.在自然界中只以化合态的形式存在

    B.单质常用作半导体材料和光导纤维

    C.最高价氧化物不与酸反应

    D.气态氢化物比甲烷稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

    （1）磷元素的原子结构示意图是____________。

    （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：

    2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10     10C＋P4O10===P4＋10CO

    每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。

    （3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：

    C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－       2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－

    在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L－1 I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L－1 Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是__________mol。

    （4）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O

    生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

    0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL

    0.01mol·L－1Na2SO3溶液的体积/mL

    H2O的体积/mL

    实验温度/℃

    溶液出现蓝色时所需时间/s

    实验1

    5

    V1

    35

    25

    实验2

    5

    5

    40

    25

    实验3

    5

    5

    V2

    0

          

    该实验的目的是_____________________；表中V2=___________mL

    II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。

    （5）铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是______________。

    （6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：

    □Ce3＋＋□H2O2＋□H2O === □Ce(OH)4↓＋□_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（    ）

    ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

    A.①②        B.②③       C.①④        D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：

    （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

    ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式____________________________。

    ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式_________________；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_________________________。

    （2）下列有关硅材料的说法正确的是__________________（填字母）。

    A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥

    B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

    C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维

    D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

    E.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

    （3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释_______________________________。

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