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    下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是                             (　　)

    A．CO＋H2OCO2＋H2

    B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

    C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

    D．2F2＋2H2O===4HF＋O2



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列正确的叙述有（　　）

    ①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物

    ②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得

    ③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体

    ④灼热的炭与CO2的反应、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应，又是吸热反应

    ⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀

    ⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成

    ⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质

    ⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物．

    　

    A．

    3个

    B．

    4个

    C．

    5个

    D．

    6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液可能含有Cl–、SO42–、CO32–、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

    A．至少存在5种离子                         B．Cl– 一定存在，且c(Cl–)≥0.4mol/L

    C．SO42–、NH4+一定存在，Cl–可能不存在        D．CO32–、Al3+一定不存在，K+可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关溶液组成的描述合理的是

    A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾

    B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾

    C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾

    D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的离子反应方程式为

    A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：

    NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O

    B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

    2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

    C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-

    D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+H+下列说法正确的是

    A．H2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱      

    B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

    C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变 

    D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸钾（K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

    （1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：

    2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

    ①该反应中的氧化剂是        ，还原剂是        。每生成1molNa2FeO4，转移    mol电子；

    ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用。                               

    （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

    ①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式                                ；

    ②若反应过程中转移了0．3mol电子，则还原产物的物质的量为                        。

    （3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4)，试分析原因。

                                                                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学变化中，物质发生还原反应的是(　　)

    A．C—→CO2                           B．CO2—→CO

    C．FeCl2—→FeCl3                     D．H2SO4—→BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NM­3和D ­58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：

    关于NM­3和D­58的叙述，错误的是                                    (　　)

    A．都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同

    B．都能与溴水反应，原因不完全相同

    C．都不能发生消去反应，原因相同

    D．遇FeCl3溶液都显色，原因相同

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