练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．实验中的下列操作正确的是（　　）
    A．用酒精萃取碘水中的碘
    B．蒸馏操作时，温度计的水银球要插入溶液中
    C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
    D．用分液漏斗分离水和四氯化碳时，水从上口倒出，四氯化碳从下口放出

    分析 A．酒精与水互溶；
    B．蒸馏时，测定馏分的温度；
    C．蒸发时利用余热加热；
    D．分液时避免上下层液体混合．

    解答 解：A．酒精与水互溶，则不能利用酒精作萃取剂，故A错误；
    B．蒸馏时，测定馏分的温度，则温度计水银球应在烧瓶支管口处，故B错误；
    C．蒸发时利用余热加热，则出现大量NaCl固体时停止加热，故C错误；
    D．分液时避免上下层液体混合，则用分液漏斗分离水和四氯化碳时，水从上口倒出，四氯化碳从下口放出，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法、实验操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有A、B、C、D．E．F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期．A、B的原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等．A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）．请回答下列问题：
    （1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是Na（填对应的元素符号）．
    （2）A与B两种元素组成一种阳离子，该离子符号为NH4+．
    （3）C、D两种元素组成的化合物的化学式是Na2O、Na2O2．
    （4）E．F两种元素中非金属性较强的是Cl，能够证明这一结论的化学事实是高氯酸的酸性比硫酸的酸性强．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．醇是重要的有机化工原料．一定条件下，甲醇可同时发生下面两个反应：
     i.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）        
    ii.2CH3OH（g）?C2H4（g）+H2O（g）
    I．上述反应过程中能量变化如图所示：

    （1）在某密闭容器中，充人一定量CH3OH（g）发生上述两个反应，反应ⅰ（填“i”或“ii”）的速率较大，其原因为该反应的活化能较小．若在容器中加入催化剂，使ii的反应速率增大，则E1和E2-E1的变化是：
    E1减小；E2-E1不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H=+50.7kJ．mol-1．则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=-45.5 kJ•mol-1．
    Ⅱ，某研究小组通过控制反应条件，在三个容积均为2L的密闭容器中只发生反应i，起始反应温度均为T℃，起始投料如下表所示：

    起始投料/mol
    编号    		CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
    恒温容器1200
    恒温容器2022
    绝热容器3200
    （3）比较平衡时容器1中c1（H2O）和容器2中c2（H2O）的大小：c1（H2O）＜c2（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）；三个容器中反应的化学平衡常数分别记为K1、K2和K3，三者的大小关系为K1=K2＞K3．
    （4）若容器1中平衡时CH3OH（g）的转化率为80%，则该温度下反应i的平衡常数K=4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将质量分数为a%物质的量浓度为C1的KOH溶液蒸发掉一部分水，使其质量分数变为2a%，此时它的物质的量浓度相应变为C2，则C1和C2的数值关系是（　　）
    A．2C1＞C2B．2C1=C2C．2C1＜C2D．无法计算

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某矿石由前20号元素中的四种组成，其化学式为WYZX4．X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，Y、W为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同一周期，Z单质是一种良好的半导体．则下列判断不正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Y＞Z＞X
    B．气态氢化物的稳定性：Z＜X
    C．Y、Z的氧化物都有两性
    D．Y、W最高价氧化物对应水化物间可以相互反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（　　）
    A．某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质一定是钠盐
    B．无色盐溶液中加入NaOH溶液，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：原溶液中一定含有NH4+
    C．无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-
    D．无色溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．工业上可利用图所示电解装置吸收和转化SO2（A、B均为惰性电极）．下列说法正确的是（　　）
    A．A电极接电源的正极
    B．A极区溶液的碱性逐渐增强
    C．本装置中使用的是阴离子交换膜
    D．B极的电极反应式为SO2+2e-+2H2O═SO42-+4H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O72-．为了使废水的排放达标，进行如下处理：

    ①绿矾化学式为FeSO4•7H2O．反应（I）的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    ②若处理后的废水中c（Cr3+）=3.0×10-6 mol•L-1，则废水中c（Fe3+）=2.0×10-13 mol•L-1．（Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质不属于盐的是（　　）
    A．纯碱B．KClO3C．小苏打D．Na2O2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案