Question

下列说法不正确的是（　　）

A．NH₄NO₃、NaOH中既有离子键，又有极性共价键，其中NH₄NO₃中还有配位键

B．水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是-60.7℃，引起这种差异的主要原因是水分子间有氢键

C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间

D．氢键比范德华力强，且氢键是一种特殊的化学键

Answer 1

分析：A．能提供空轨道和能提供孤电子对的原子间能形成配位键；
B．氢键能影响物质的熔沸点；
C．范德华力存在于分子间，氢键也存在于分子间；
D．相邻原子间强烈的相互作用是化学键．

解答：解：A．NH₄NO₃中铵根离子和硝酸根离子键存在离子键，氮原子和氢原子间存在共价键，NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，所以二者既有离子键，又有极性共价键，其中NH₄NO₃中氮原子含有孤电子对，铵根离子中其中一个氢原子含有空轨道，所以氮原子和含有空轨道的氢原子之间存在配位键，故A正确；
B．水分子和硫化氢分子的结构相似，但水中存在氢键，硫化氢中不含氢键，所以二者沸点不同，故B正确；
C．范德华力和氢键可同时存在于分子之间，如水中就含有氢键和范德华力，故C正确；
D．相邻原子间强烈的相互作用是化学键，氢键是分子间作用力，所以氢键不是化学键，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了化学键的判断、氢键的有关知识，难度不大，注意氢键不是化学键，很多学生往往认为氢键是化学键而导致错误，为易错点．