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    6．四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学等多个领域潜在应用的有力工具．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4↓+S4O62-+2H2O．
    请回答下列问题：
    （1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是Fe2+和S2O32-，S2O32-中S的化合价为+2．
    （2）反应的化学方程式中x=4．
    （3）每生成 1mol Fe3O4，反应转移的电子为4mol，被Fe2+还原的O2的物质的量为0.5mol．

    分析 从电荷守恒的角度分析，可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，反应中3Fe2+→Fe3O4，当3molFe2+参加反应时，有2molFe2+化合价升高，反应中Fe和S元素的化合价升高，则Fe2+和S2O32-是还原剂，O元素的化合价降低，则O2为氧化剂．

    解答 解：（1）反应中Fe元素化合价部分升高为+3价，S元素化合价由+2价升高到+2.5价，则还原剂是Fe2+和S2O32-，根据化合价代数和为0，则S2O32-中S的化合价为+2，故答案为：Fe2+和S2O32-；+2；
    （2）由电荷守恒可知，（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，则x=4，故答案为：4；
    （3）Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由反应可知，该反应转移4e-，所以每生成1mol Fe3O4，由O元素的化合价变化可知，转移电子为1mol×2×[0-（-2）]=4mol，每生成1mol Fe3O4，消耗3molFe2+，其中有2molFe2+被氧化生成+3价，则被Fe2+还原的O2的物质的量为$\frac{2}{2×（2-0）}$mol=0.5mol，
    故答案为：4；0.5．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握电荷守恒和反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重学生分析能力和计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．298K  101kP时，22.4L CO2所含的原子数为3NA
    B．1mol Cl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2NA
    C．0.5mol C2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NA
    D．2L 1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．根据下列关系回答有关问题：

    （1）乙烯的结构简式为：CH2=CH2．
    （2）B中所含官能团的化学式-OH；D中所含官能团的名称羧基；
    （3）写出反应的化学方程式
    ①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH  反应类型：加成反应
    ②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O 反应类型：氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示．根据图中数据，试填写下列空白：

    （1）该反应的化学方程式为3X+2Y?2Z；
    （2）反应开始至2min，用气体Z表示的反应速率为0.05 mol•L-1•min-1；
    （3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
    ①压强是开始时的0.9倍；
    ②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （4）若上述反应在2min后的t1～t6内反应速率与反应时间如图2所示如下，
    在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则
    ①t1、t3、t4时刻体系中分别改变的是什么条件？
    t1：增大反应物浓度，t3：加催化剂，t4：降低温度．
    ②下列各时间段时，Z的体积分数最高的是D
    A．t2～t3    B．t3～t4    C．t4～t5   D．t5～t6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验方法或操作正确的是（　　）
    A．
    制蒸馏水    		B．
    转移溶液
    C．
    过滤    		D．
    分解NaHCO3固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的是（　　）
    A．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    B．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共热：NH4++OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    C．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D．水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L溶液中，可能大量共存的离子：K+、CO32-、Na+、S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将铁和三氧化二铁的混合物2.72克加入50毫升1.6摩/升的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色．若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe2+离子的物质的量浓度为（　　）
    A．0.2摩/升B．0.4摩/升C．0.8摩/升D．1.6摩/升

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．8种B．7种C．6种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
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