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    对下列反应进行分类（反应条件略），其中分类合理的一组是（　　）
    ①Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
    ②Na(1)+KCl(1)=K(g)↑+NaCl(1)
    ③SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑
    ④AgCl+KI=AgI+KCl
    ⑤Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3?H2O
    ⑥CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    ⑦2FeCl3+2Hl=2FeCl2+I2+2HCl
    ⑧2NaCl(s)+H2SO4(浓)=2HCl↑+Na2SO4
    ．
    A、③⑤⑦B、①③④
    C、②③⑧D、②⑥⑦
    考点：化学基本反应类型
    专题：物质的分类专题
    分析：A．根据是否是氧化还原反应进行分析解答；
    B．根据是否是复分解反应进行分析解答；
    C．根据生成物的状态进行分析解答；
    D．根据是否是氧化还原反应进行分析解答．
    解答： 解：A．③⑤属于非氧化还原反应，⑦属于氧化还原反应，分类不合理，故A不选；
    B．①④是在溶液中进行的复分解反应，③不是复分解反应，分类不合理，故B不选；
    C．②③⑧都有气态物质生产，分类合理，故C选；
    D．②⑦属于氧化还原反应，⑥属于非氧化还原反应，分类不合理，故D不选，
    故选C．
    点评：本题考查化学变化分类，题目没有给出分类标准，属于开放性题目，需要学生根据各组物质归纳出共同点，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：

    已知：①Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7
    ②Ba（NO3）2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小
    ③KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP （BaCO3）=5.1×10-9
    （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤．用离子方程式说明提纯原理：
     

    （2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：
     

    （3）该厂结合本厂实际，选用的X为
     
    ；
    A．BaCl2    B．BaCO3   C．Ba（NO3）2 D．Ba（OH）2
    （4）废渣2为
     

    （5）操作Ⅲ为
     

    （6）过滤3后的母液应循环到容器
     
    中．（填“a”、“b”或“c”）
    （7）称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m克，则该Ba（NO3）2的纯度为
     
     （相对分子质量：Ba（NO3）2为261，BaSO4为233）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-选修 物质结构与性质】
    A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是前4周期元素，且原子序数依次增大．
    已知：元素A的原子中没有成对电子．元素B、C、D同周期，元素B、G同主族，且B、D、G三原子P轨道上均有2个未成对电子，元素E、F、G在同一周期，且E原子中没有未成对电子．元素H的基态原子核外有6个未成对电子．
    请回答下列问题：
    （1）B、C、D三元素的电负性由大到小排列顺序为
     
     （用元素符号表示）；E、F、G三元素的原子的第一电离能由大到小排列顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （2）元素D与G所形成的晶体和元素D与B所形成的晶体熔沸点由高到低的顺序为
     
    （填化学式），其原因是
     
    ．
    （3）元素B与C的气态氢化物在A2B中溶解性由大到小的顺序为
     
    （填化学式），其原因是
     
    ．
    （4）B、D两元素形成的阴离子BD
     
    2-
    3
    中的B的杂化类型为
     
    ，空间结构为
     
    ，与BD
     
    2-
    3
    互为等电子体且含C、D两元素的微粒的化学式为
     
    ．
    （5）A、B、C三元素各一个原子形成的分子中o键与π键的个数比为
     
    ，该分子的VSERR模型
     
    ．
    （6）元素H的基态原子的核外电子排布为
     
    ，在周期表中处于
     
     区．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（　　）
    C
    CuO
    高温
    CO2
    H2O
    H2CO3
    Ca(OH)2
    CaCO3
    高温
    CO2．
    A、化合、置换、分解、复分解
    B、置换、复分解、化合、分解
    C、置换、化合、分解、复分解
    D、置换、化合、复分解、分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表达不能通过化合反应得到的是（　　）
    A、FeSO4
    B、Fe（NO3） 2
    C、FeCl2
    D、Fe（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（　　）
    A、凡是生成盐和水的反应都是中和反应
    B、复分解反应一定没有单质参加
    C、生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
    D、分解反应的生成物中一定有单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四个反应中，在反应类型上与其他三个不同的是（　　）
    A、C与CuO
    B、Zn与HCl
    C、H2与CuO
    D、HCl与CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型的离子化合物[HC60]+[（CB11H6Cl6）]-．该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟，该化学反应是（　　）
    A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    B、NaOH+HCl=H2O+NaCl
    C、NH3+HCl=NH4Cl
    D、H2O+CH3COOH=H3O++CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    维生素C（分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定．该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2→C6H6O6+2HI
    现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下．取10mL 6mol?L-1CH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却．精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol?L-1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI2溶液．
    （1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
    （2）计算样品中维生素C的质量分数．

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