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室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),下列中和反应结论正确的是(  ) 
选项 起始浓度/(mol?L-1 反应后溶液的pH 结论
c(HA) c(KOH)
A. 0.1 0.1 7 HA为弱酸
B. 0.1 0.1 9 c(K+)<c(A-
C. 0.2 0.1 6 HA为强酸
D. 0.2 0.1 8 C(A-)<c(HA)
A、AB、BC、CD、D
考点:酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:A、由表中组数据可知,一元酸HA和KOH溶液等体积、等浓度混合,二者恰好反应,KA溶液pH=7,说明溶液呈中性,这种盐为强碱强酸盐;
B、由表中组数据可知,一元酸HA和KOH溶液等体积、等浓度混合,二者恰好反应,KA溶液pH=9,说明溶液呈碱性,这种盐为强碱弱酸盐;
C、一元酸HA和KOH溶液等体积、HA浓度0.2mol/L,而KOH的浓度为0.1mol/L,混合,二者完全反应,得到等物质量浓度的HA和KA,以酸的电离为主,故溶液呈酸性,所以酸可以是强酸,也可以是弱酸;
D、一元酸HA和KOH溶液等体积、HA浓度0.2mol/L,而KOH的浓度为0.1mol/L,混合,二者完全反应,得到等物质量浓度的HA和KA,以酸的电离为主,故溶液呈酸性,所以C(A-)<c(HA).
解答: 解:A、由表中组数据可知,一元酸HA和KOH溶液等体积、等浓度混合,二者恰好反应,KA溶液pH=7,说明溶液呈中性,这种盐为强碱强酸盐,所以HA为强酸,故A错误;
B、由表中组数据可知,一元酸HA和KOH溶液等体积、等浓度混合,二者恰好反应,KA溶液pH=9,说明溶液呈碱性,这种盐为强碱弱酸盐,酸根离子要水解,则c(K+)>c(A-),故B错误;
C、一元酸HA和KOH溶液等体积、HA浓度0.2mol/L,而KOH的浓度为0.1mol/L,混合,二者完全反应,得到等物质量浓度的HA和KA,以酸的电离为主,故溶液呈酸性,所以酸可以是强酸,也可以是弱酸,故C错误;
D、一元酸HA和KOH溶液等体积、HA浓度0.2mol/L,而KOH的浓度为0.1mol/L,混合,二者完全反应,得到等物质量浓度的HA和KA,以酸的电离为主,故溶液呈酸性,所以C(A-)<c(HA),故D正确;
故选D.
点评:本题考查离子浓度大小比较、溶液PH值、盐类水解等,难度中等,判断一元酸HA是弱酸为解题关键.
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