Question

（10分）如右图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，填空：

（1）电源A上的a为________极

（2）滤纸B上发生的总化学方程式为：________          __________

（3）欲在电镀槽中实现铁上镀铜，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应式为：__________        _____，电极f上发生的反应式为：_________     _____      。若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为3.84 g，则电镀时电路中通过的电子为_____   _____mol。

 

Answer 1

【答案】

（每空2分）（1）正   

（2）2NaCl+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2NaOH（漏写条件扣1分，写成离子方程式不得分）

（3）Cu -2e^–=Cu²⁺  Cu²⁺+ 2e^– =Cu  0.06

【解析】考查电化学的综合应用。

（1）接通电路后，发现B上的c点显红色，说明该处溶液显碱性，因此c是阴极，所以b是电源的负极，a是正极。

（2）惰性电极电解饱和食盐水使，阳极使氯离子放电生成氯气，阴极使氢离子放电生成氢气，所以总反应式是2NaCl+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2NaOH。

（3）电镀时待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，失去电子。含有镀层金属离子的物质作电解质。所以要实现铁上镀铜，则e是铜，作阳极，电极反应式是Cu -2e^–=Cu²⁺。F是铁，作阳极，溶液中的铜离子得到电子，电极反应式是Cu²⁺+ 2e^– =Cu。根据电子的得失守恒可知，阳极消耗铜的质量就是阳极析出的铜的质量，所以根据质量差可知，阳极消耗铜3.84g÷2＝1.92g，物质的量是1.92g÷64g/mol＝0.03mol，因此转移电子是0.03mol×2＝0.06mol。