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【题目】某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法错误的是( )

A. B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液,其作用是除去氯气中的HCl

B. 装置C和F中的试剂均为浓硫酸,其作用是防止水蒸气进人E中

C. 用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应,所得氯气可以制取26.7gAlCl3

D. 实验过程中应先点燃A处的酒精灯,待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯

【答案】C

【解析】实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气含有杂质气体氯化氢和水蒸气氯化氢及易溶于水而氯气在饱和食盐水中溶解度很小因此B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液,其作用是除去氯气中的HCl,A正确因为AlCl3易水解所以铝和氯气反应必须在干燥的环境下进行因此装置CF中的试剂均为浓硫酸其作用是防止水蒸气进人E,B正确50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应由于浓盐酸不断消耗变为稀盐酸与二氧化锰不反应所以50mL12mol/L的盐酸产生氯气的量小于0.15mol,因此氯气与铝反应生成氯化铝的量少于0.1 mol质量小于13.35g,C错误实验过程中应先点燃A处的酒精灯,反应产生氯气,利用氯气排净装置内的空气,待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯,反应进行,D正确正确选项C。

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4②浸金反应中,H2SO4的作用为_____,该步骤的分离操作中,需要对所得的AgCl进行水洗。简述如何判断AgCl已经洗涤干净?__________.

5氯金酸(HAuCl4)PH2~3的条件下被草酸还原为Au,同时放出二氧化碳气体,则该反应的化学方程式为____________

6甲醛还原法沉积银,通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行,甲醛被氧化为碳酸氢根离子,则该反应的离子方程式为______________电解法精炼银,用10A的电流电解30min,若电解效率(通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比)80%,此时可得到银单质的质量为________(保留1位小数,法拉第常数96500C/mol)

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